화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
Ⅰ. Introduction
화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문이다. 모든 화학 반응은 열역학 법칙에 따라서 예측 가능한 방향으로 진행하고 예측 가능한 결과를 만들어 낸다. 화학 반응은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피가 중요한 양이다. 엔탈피는 물질의 열 함량을 나타내는 것으로 대개 열적 증감의 변화를 나타내는데 사용한다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 반응물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 변화에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있게 되며, 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다. 즉, 둘 혹은 그 이상의 화학식을 더하여 다른 하나의 화학식을 만든 경우, 새로 얻은 반응의 반응 엔탈피는 각 반응의 해당 반응엔탈피들을 더해야 한다.① 이것을 헤스의 법칙이라고 하는데, 이번 실험에서는 고체 NaOH의 용해열과 중화열을 측정하여 헤스의 법칙이 성립함을 확인해 본다.
*헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)*
화학 반응이 일어날 때, 처음상태와 나중상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 반응열의 총합은 항상 일정하다. (화학 반응에서 H값은, 반응이 한 단계로 진행되거나 여러 단계를 거쳐 진행되거나에 상관없이 같은 값을 가진다.)②③
경로 A C + O2 → CO2 H1=-94.0kcal
경로 B C + ½O2 → CO H2=-26.0kcal
경로 C CO + ½O2 → CO2 H3=-68.0kcal
∴H1 = H2 + H3
⇒ A경로의 반응열과 B경로의 반응열의 합은 어떤 경로를 거쳤든지 64.0kcal로 동일하다.
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Ⅰ. Introduction
화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문이다. 모든 화학 반응은 열역학 법칙에 따라서 예측 가능한 방향으로 진행하고 예측 가능한 결과를 만들어 낸다. 화학 반응은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피가 중요한 양이다. 엔탈피는 물질의 열 함량을 나타내는 것으로 대개 열적 증감의 변화를 나타내는데 사용한다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 반응물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 변화에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있게 되며, 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다. 즉, 둘 혹은 그 이상의 화학식을 더하여 다른 하나의 화학식을 만든 경우, 새로 얻은 반응의 반응 엔탈피는 각 반응의 해당 반응엔탈피들을 더해야 한다.① 이것을 헤스의 법칙이라고 하는데, 이번 실험에서는 고체 NaOH의 용해열과 중화열을 측정하여 헤스의 법칙이 성립함을 확인해 본다.
*헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)*
화학 반응이 일어날 때, 처음상태와 나중상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 반응열의 총합은 항상 일정하다. (화학 반응에서 H값은, 반응이 한 단계로 진행되거나 여러 단계를 거쳐 진행되거나에 상관없이 같은 값을 가진다.)②③
경로 A C + O2 → CO2 H1=-94.0kcal
경로 B C + ½O2 → CO H2=-26.0kcal
경로 C CO + ½O2 → CO2 H3=-68.0kcal
∴H1 = H2 + H3
⇒ A경로의 반응열과 B경로의 반응열의 합은 어떤 경로를 거쳤든지 64.0kcal로 동일하다.
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일반화학실험 - 헤스의 법칙
1. Abstract and Introduction 1.1 실험 목적 이번 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피(H, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다. 먼.. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
결과 보고서 헤스의 법칙 1. Abstract 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이.. -
화학실험 - 헤스의 법칙
헤스의 법칙 1. 1. Abstract and Introduction 1) 실험목적 대부분의 화학 반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 화학 반응시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 .. -
[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙 1. Abstract Introduction 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다. 헤스의 법칙(He.. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
헤스의 법칙 1. Introduction 엔탈피는 아주 중요하다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄.. -
화학실험 - 헤스의 법칙
1. Abstract Introduction 겨울에 자주 쓰는 손난로의 원리는 무엇일까 여러 측면에서 말할 수 있겠지만 가장먼저 떠오르는 것은 ‘물질이 상태변화를 하면서 열을 방출한다.’일 것이다. 이 외에도 우리는 생활 속.. -
엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인
엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인 목차 1. 목적 2. 키워드 3. 실험이론 4. 시약 및 기구 5. 실험 방법 6. 결과 분석 7. 참고문헌 목적 NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 .. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
1. 요약 1. 실험의 목적 : 수산화나트륨과 염산의 반응을 통해 헤스의 법칙이 상태 함수임을 확인한다. 2. 실험 방법 . 첫 번째 엔탈피의 측정 a. 250ml 비커를 씻어서 말린 후에 무게를 측정하고 스티로폼 .. -
[일반화학실험] 반응열 측정
[일반화학실험] 반응열 측정 Ⅰ. 실험주제 반응열 측정 Ⅱ. 실험목적 화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다. Ⅲ. 실험원리 1. 계와 주위 화학 반응이 일어날 .. -
화학반응 - 화학반응열의 측정과 Hess의 법칙
화학반응열의 측정과 Hess의 법칙 1. Abstract (요약) 대부분의 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 화학 반응시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다. ..
