일반화학실험 - 헤스의 법칙
일반화학실험 - 헤스의 법칙
1. 요약
1. 실험의 목적
: 수산화나트륨과 염산의 반응을 통해 헤스의 법칙이 상태 함수임을 확인한다.
2. 실험 방법
. 첫 번째 엔탈피의 측정
a. 250ml 비커를 씻어서 말린 후에 무게를 측정하고 스티로폼 컵에 담아서 단열의 상 태를 만든다.
b. 12M 염산용액을 실험 조건에 맞는 0.25M 의 염산용액으로 묽힌다.
c. 위에서 만든 염산 용액 200ml를 넣고 온도를 정확하게 측정한다.
d. 2g의 고체 수산화나트륨을 정확히, 신속히 달아서 비커에 넣고 흔들어준다.
e. 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 조금 기다린 후에 비커의 무게를 잰다.
. 두 번째 엔탈피의 측정
첫 번째 실험에서 사용한 0.25 M 염산용액 대신에 증류수 200ml로 실험을 반복한다.
. 세 번째 엔탈피의 측정
a. 비커 250ml의 무게를 측정하고, 스티로폼 컵에 담아서 단열이 되도록 한다.
b. 12M의 염산용액을 0.5M로 묽힌다.
c. 위에서 만든 염산용액 100ml를 넣고 온도를 0.1도까지 측정한다.
d. 비커에 0.5M의 수산화나트륨 100ml 넣고 온도가 염산용액과 같아질 때 까지 기다 린다.
e. 수산화나트륨 용액을 염산용액에 재빨리 넣고, 온도가 가장 높이 올라갔을 때 온도 를 기록한다.
3. 실험에서의 문제점 실험에 대한 평가
=] 부피측정에서의 문제점, 질량 측정의 문제점, 실험기구의 낙후성, 단열의 문제점등이 있다.
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1. 실험의 목적
: 수산화나트륨과 염산의 반응을 통해 헤스의 법칙이 상태 함수임을 확인한다.
2. 실험 방법
. 첫 번째 엔탈피의 측정
a. 250ml 비커를 씻어서 말린 후에 무게를 측정하고 스티로폼 컵에 담아서 단열의 상 태를 만든다.
b. 12M 염산용액을 실험 조건에 맞는 0.25M 의 염산용액으로 묽힌다.
c. 위에서 만든 염산 용액 200ml를 넣고 온도를 정확하게 측정한다.
d. 2g의 고체 수산화나트륨을 정확히, 신속히 달아서 비커에 넣고 흔들어준다.
e. 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 조금 기다린 후에 비커의 무게를 잰다.
. 두 번째 엔탈피의 측정
첫 번째 실험에서 사용한 0.25 M 염산용액 대신에 증류수 200ml로 실험을 반복한다.
. 세 번째 엔탈피의 측정
a. 비커 250ml의 무게를 측정하고, 스티로폼 컵에 담아서 단열이 되도록 한다.
b. 12M의 염산용액을 0.5M로 묽힌다.
c. 위에서 만든 염산용액 100ml를 넣고 온도를 0.1도까지 측정한다.
d. 비커에 0.5M의 수산화나트륨 100ml 넣고 온도가 염산용액과 같아질 때 까지 기다 린다.
e. 수산화나트륨 용액을 염산용액에 재빨리 넣고, 온도가 가장 높이 올라갔을 때 온도 를 기록한다.
3. 실험에서의 문제점 실험에 대한 평가
=] 부피측정에서의 문제점, 질량 측정의 문제점, 실험기구의 낙후성, 단열의 문제점등이 있다.
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