화학실험 - 바륨의 원자량 측정
화학실험 - 바륨의 원자량 측정
1. Abstract Introduction
생성물의 질량을 통해 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법을 무게 분석법(Gravimetric analysis)이라 한다. 이번 실험에서는 무게 분석법을 이용해 바륨의 원자량을 확인하고자 한다. AgNO3와 BaCl2를 반응시키면 흰색 AgCl앙금이 생기는데, 이것의 질량을 측정한다. Ba을 제외한 나머지 원소들의 원자량은 모두 알고 있다고 가정하고, 침전물의 수득률은 100%라 가정하면, 처음 BaCl2용액속의 Cl-의 몰수 및 무게를 알 수 있다. 따라서 처음 측정한 BaCl2의 무게로부터 원자번호 56번은 Ba의 원자량을 결정할 수 있다.
※주의사항
1. 실험에 사용되는 HNO3, BaCl2, AgNO3는 절대로 피부에 닿지 않도록 주의한다.
2. AgNO3는 빛에 반응하므로, 수용액을 만든 뒤 Volumetric flask를 은박지로 감싼다.
3. 앙금을 뷰흐너 깔때기로 거를 때, 앙금이 유실되지 않도록 거름종이의 중앙에 붓는다.
4. 실험이 끝난 뒤, 사용한 시약은 반드시 지정된 장소에 처리한다.
2. Data Result
1)실험결과
․ AgNO3 의 농도 : 1g / 100ml
․ BaCl2 의 농도 : 1.221g / 100ml
․ 거름종이 + AgCl 의 무게 : 0.704 g
․ 거름종이의 무게 : 0.509g
2)결과처리
1.거름종이의 무게가 오븐에서 건조했을 경우 4% 정도 감소하는 것을 고려하여 계산한다.
AgCl 앙금의 무게 : 0.704g - 0.509g*96/100 = 0.21536g
2. 측정된 AgCl 침전의 무게로부터 Cl-의 무게를 계산한다.
0.21536g * 35.4527/143.3209 = 0.05227g
3. BaCl2·2H2O 용액 속의 실험에 사용된 (Ba2+ + 2H2O) 무게를 계산한다
BaCl2 2H2O → Ba2+ + 2H2O + 2Cl-
(2Cl-의 질량)=0.05227g 이고
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생성물의 질량을 통해 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법을 무게 분석법(Gravimetric analysis)이라 한다. 이번 실험에서는 무게 분석법을 이용해 바륨의 원자량을 확인하고자 한다. AgNO3와 BaCl2를 반응시키면 흰색 AgCl앙금이 생기는데, 이것의 질량을 측정한다. Ba을 제외한 나머지 원소들의 원자량은 모두 알고 있다고 가정하고, 침전물의 수득률은 100%라 가정하면, 처음 BaCl2용액속의 Cl-의 몰수 및 무게를 알 수 있다. 따라서 처음 측정한 BaCl2의 무게로부터 원자번호 56번은 Ba의 원자량을 결정할 수 있다.
※주의사항
1. 실험에 사용되는 HNO3, BaCl2, AgNO3는 절대로 피부에 닿지 않도록 주의한다.
2. AgNO3는 빛에 반응하므로, 수용액을 만든 뒤 Volumetric flask를 은박지로 감싼다.
3. 앙금을 뷰흐너 깔때기로 거를 때, 앙금이 유실되지 않도록 거름종이의 중앙에 붓는다.
4. 실험이 끝난 뒤, 사용한 시약은 반드시 지정된 장소에 처리한다.
2. Data Result
1)실험결과
․ AgNO3 의 농도 : 1g / 100ml
․ BaCl2 의 농도 : 1.221g / 100ml
․ 거름종이 + AgCl 의 무게 : 0.704 g
․ 거름종이의 무게 : 0.509g
2)결과처리
1.거름종이의 무게가 오븐에서 건조했을 경우 4% 정도 감소하는 것을 고려하여 계산한다.
AgCl 앙금의 무게 : 0.704g - 0.509g*96/100 = 0.21536g
2. 측정된 AgCl 침전의 무게로부터 Cl-의 무게를 계산한다.
0.21536g * 35.4527/143.3209 = 0.05227g
3. BaCl2·2H2O 용액 속의 실험에 사용된 (Ba2+ + 2H2O) 무게를 계산한다
BaCl2 2H2O → Ba2+ + 2H2O + 2Cl-
(2Cl-의 질량)=0.05227g 이고
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