화학 및 실험 - 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
화학 및 실험 - 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
1. 실험 제목
마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
1. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.
2. 실험 이론
* 조사할 내용
1) 원자량
요약)
각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값이다. 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준삼아 다른 원자들의 원자량을 정한다. 동위원소의 존재비율도 고려하여 원자의 총 원자량을 구하게 되는데, 예를 들어 탄소원자의 원자량은 12.01115으로, 자연에서 탄소를 6.02×1023개 모으면 12.01115g이라는 뜻이다.
본문)
단, 그 절대값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 어떤 일정한 수로서 기준을 삼아, 나머지는 모두 이 기준에 대한 상대적인 값으로서 표시한다. 현재 사용되고 있는 원자량은 국제원자량이 쓰이는데, 국제순수 및 응용물리학연합(IUPAP)과 국제순수 및 응용화학연합(IUPAC)이 1961년 통일원자량으로서 발표, 국제원자량위원회가 이를 채택한 것이다. 탄소의 동위원소 중 탄소 12를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 한 것이다. 즉, 탄소원자가 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.01115g이고, 수소원자·산소원자가 6.02×1023개 모이면 각각 1.00797g, 15.9994g인 질량을 가지는 것으로 한다.
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마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
1. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.
2. 실험 이론
* 조사할 내용
1) 원자량
요약)
각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값이다. 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준삼아 다른 원자들의 원자량을 정한다. 동위원소의 존재비율도 고려하여 원자의 총 원자량을 구하게 되는데, 예를 들어 탄소원자의 원자량은 12.01115으로, 자연에서 탄소를 6.02×1023개 모으면 12.01115g이라는 뜻이다.
본문)
단, 그 절대값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 어떤 일정한 수로서 기준을 삼아, 나머지는 모두 이 기준에 대한 상대적인 값으로서 표시한다. 현재 사용되고 있는 원자량은 국제원자량이 쓰이는데, 국제순수 및 응용물리학연합(IUPAP)과 국제순수 및 응용화학연합(IUPAC)이 1961년 통일원자량으로서 발표, 국제원자량위원회가 이를 채택한 것이다. 탄소의 동위원소 중 탄소 12를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 한 것이다. 즉, 탄소원자가 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.01115g이고, 수소원자·산소원자가 6.02×1023개 모이면 각각 1.00797g, 15.9994g인 질량을 가지는 것으로 한다.
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일반화학 - 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
1. 실험 제목 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 1. 실험 목적 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. 2. 실험 이론 * 조사할 내용 1) 원자량 요약) 각 원소의 원.. -
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