[일반화학실험] 바륨의 원자량 결정
[일반화학실험] 바륨의 원자량 결정
[일반화학실험] 바륨의 원자량 결정
(1)Abstract
-이번 실험에서는 무게 분석법을 이용해 바륨의 원자량을 구했다. 실험결과는 이론값(문헌값)과 다소 차이는 있었지만, 차이가 그렇게 크지는 않아 실험은 비교적 잘 되었다고 본다.
(2)Introduction
-무게 분석법(Gravimetric analysis)은 생성물의 질량을 이용해서 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법이다. 반응식과 원자량을 모르는 것을 제외한 나머지 것의 원자량을 안다고 할 때, 모르는 원자량을 구할 수 있는 것이다. 이번 실험은 이러 방법을 이용해서 바륨의 원자량을 구했다.
(3)Data and Results
[이번 실험의 반응식]
(여기서 반응물인 염화바륨과 침전물인 염화은의 몰수 비는 = 1:2 임을 알 수 있다.)
-충분한 양의 와 정확하게 15ml를 측정한 (농도:1.041g/100ml)를 반응시켜서을 얻어내었다.(거름종이로 걸러내어 말려서 을 얻어내었다.)
[실험 Data와 계산]
*(농도:1.041g/100ml) 15ml에 들어있는 의 질량:0.156g
*거름 종이의 질량: 0.511g
*(거름 종이 + )의 질량: 0.732g
--]의 질량= 0.732g - 0.511g = 0.221g
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(1)Abstract
-이번 실험에서는 무게 분석법을 이용해 바륨의 원자량을 구했다. 실험결과는 이론값(문헌값)과 다소 차이는 있었지만, 차이가 그렇게 크지는 않아 실험은 비교적 잘 되었다고 본다.
(2)Introduction
-무게 분석법(Gravimetric analysis)은 생성물의 질량을 이용해서 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법이다. 반응식과 원자량을 모르는 것을 제외한 나머지 것의 원자량을 안다고 할 때, 모르는 원자량을 구할 수 있는 것이다. 이번 실험은 이러 방법을 이용해서 바륨의 원자량을 구했다.
(3)Data and Results
[이번 실험의 반응식]
(여기서 반응물인 염화바륨과 침전물인 염화은의 몰수 비는 = 1:2 임을 알 수 있다.)
-충분한 양의 와 정확하게 15ml를 측정한 (농도:1.041g/100ml)를 반응시켜서을 얻어내었다.(거름종이로 걸러내어 말려서 을 얻어내었다.)
[실험 Data와 계산]
*(농도:1.041g/100ml) 15ml에 들어있는 의 질량:0.156g
*거름 종이의 질량: 0.511g
*(거름 종이 + )의 질량: 0.732g
--]의 질량= 0.732g - 0.511g = 0.221g
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결정수의 정량
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