바륨의 원자량

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바륨의 원자량
바륨의 원자량

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1. Abstract
＊실험의 목표
AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해보고 관련 내용을 확인한다.
＊실험과정 요약
1. 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후, 전자저울을 사용해서 무게를 0.01g 단위까지 잰다.
2. 약 3g의 염화바륨(BaCl2․2H2O)을 물에 녹여 250ml BaCl2 수용액을 만든다.
3. 약 1.7g의 질산은(AgNO3)을 물에 녹여 100ml AgNO3 수용액을 만든다.
4. 위의 2,3번 과정에서 만든 BaCl2 수용액과 AgNO3 수용액을 각각 10ml씩 혼합한 뒤, 유리막대로 10분간 저어준다.
5. 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 진공 펌프를 설치한 뒤, 위 4번의 혼합용액을 거름종이로 걸러낸다.
6. AgCl 침전물이 걸러진 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후 질량을 잰다.
7. 측정된 AgCl 침전물의 질량을 통해 Ba의 원자량을 결정한다.

2. Data and Results

거름종이의 질량
(거름종이+AgCl)의 질량
AgCl의 질량
0.97 g
1.10 g
0.13 g

[반응식]
BaCl2․2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O

▷ (AgCl의 화학식량) = ①)
▷ (얻어진 AgCl의 몰수) =
▷ (BaCl22H2O의 몰수) =
▷ (BaCl22H2O의 질량) =
▷ (BaCl22H2O의 화학식량) =
▷ (Ba의 원자량) = (BaCl22H2O의 화학식량)-2(Cl의 원자량)-2(H2O의 분자량)
▷ (Ba의 원자량) =
※ (실제 Ba의 원자량) =
3. Discussion
리처즈에 의해 확립된 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해본다.
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