완충용액
완충용액
1. INTRODUCTION
완충용액(buffer or buffer solution)이란 산 혹은 염기가 첨가 되었을 때 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다. 전형적으로 완충계는 약산과 그 짝염기로 구성된다. pKa값과 거의 동일한 pH를 가진 약산의 용액을 말한다. 완충용액은 생물계나 화학계에서 매우 중요하며, 인체내 부위에 따라 다른 pH, 일부 중화된 약산이나 약염기가 수용액 중에 있을 때, 강산 혹은 강염기를 소량 가해도 pH는 별로 변치 않는다. 이와 같이 용액중의 유리 수소이온농도의 변화에 대하여 저항성이 있음을 처음으로 완충작용이라 이름 붙인 것은 Fernbach와 Hubert(1900)이다. 이들은 일부 중화된 인산(phosphoric acid)이 산성도 혹은 알칼리성도의 급격한 변화에 대하여 보호를 하며 인산염이 일종의 완충물임을 발견하였다.
완충용액의 제조는 약산(HA)과 그것이 공액염기(A￣)의 혼합용액으로서 적은 양의 산이나 알칼리를 가할 때 그 용액의 pH변화를 억제할 수 있는 것을 말한다.
pH의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는, Henderson-Hasselbalch 식에서 [A]/[HA]는 대수(log)항이므로 [A￣]/[HA] 변화가 있을 때에는 pH에는 단지 미소한 변화만을 가져올 수 있기 때문이다.
완충용액의 완충능력은 완충용액의 pK값으로 정해진다. 일반적으로 pK값의 ±1 pH이내에서 완충용액은 완충능력을 갖는다. 용액의 완충능력은 완충용액의 용적과 두가지 용질들을 농도에 의해서 결정된다. 따라서 이 완충 능력은 일정한 용적이 완충용액의 pH를 “1”만큼 변화시키는 데 필요한 H+이나 OH-이온의 다량수로 표현된다.
즉, 완충능력=dn/dnH
여기에서, dnH=dn 당량의 H+이나 OH- 이온을 가할 때 나타나는 pH의 변화량
dn=용액에 가한 H+이나 OH- 이온의 당량 수
....
완충용액(buffer or buffer solution)이란 산 혹은 염기가 첨가 되었을 때 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다. 전형적으로 완충계는 약산과 그 짝염기로 구성된다. pKa값과 거의 동일한 pH를 가진 약산의 용액을 말한다. 완충용액은 생물계나 화학계에서 매우 중요하며, 인체내 부위에 따라 다른 pH, 일부 중화된 약산이나 약염기가 수용액 중에 있을 때, 강산 혹은 강염기를 소량 가해도 pH는 별로 변치 않는다. 이와 같이 용액중의 유리 수소이온농도의 변화에 대하여 저항성이 있음을 처음으로 완충작용이라 이름 붙인 것은 Fernbach와 Hubert(1900)이다. 이들은 일부 중화된 인산(phosphoric acid)이 산성도 혹은 알칼리성도의 급격한 변화에 대하여 보호를 하며 인산염이 일종의 완충물임을 발견하였다.
완충용액의 제조는 약산(HA)과 그것이 공액염기(A￣)의 혼합용액으로서 적은 양의 산이나 알칼리를 가할 때 그 용액의 pH변화를 억제할 수 있는 것을 말한다.
pH의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는, Henderson-Hasselbalch 식에서 [A]/[HA]는 대수(log)항이므로 [A￣]/[HA] 변화가 있을 때에는 pH에는 단지 미소한 변화만을 가져올 수 있기 때문이다.
완충용액의 완충능력은 완충용액의 pK값으로 정해진다. 일반적으로 pK값의 ±1 pH이내에서 완충용액은 완충능력을 갖는다. 용액의 완충능력은 완충용액의 용적과 두가지 용질들을 농도에 의해서 결정된다. 따라서 이 완충 능력은 일정한 용적이 완충용액의 pH를 “1”만큼 변화시키는 데 필요한 H+이나 OH-이온의 다량수로 표현된다.
즉, 완충능력=dn/dnH
여기에서, dnH=dn 당량의 H+이나 OH- 이온을 가할 때 나타나는 pH의 변화량
dn=용액에 가한 H+이나 OH- 이온의 당량 수
....
-
인산의 적정과 완충용액
인산의 적정과 완충 용액 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 실험목표 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용.. -
완충용액 예비 보고서
완충용액 ◎요 약 문 산, 염기 반응의 pH 적정의 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH변화를 구한다. Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고.. -
화학공학 기초 실험 - 완충용액 실험
완충용액 서론 요약 약산에 강염기를 조금씩 첨가하며 pH를 변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다. 목적 완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다. .. -
[A+화학]완충용액 정의 및 제조방법
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의 완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유.. -
분석화학 - pH, 적정과 완충용액
pH, 적정과 완충용액 Ⅰ. 실험제목 pH, 적정과 완충용액 Ⅱ. 서론 텔레비전, 신문, 광고판 심지어 음료수에도 산성도라는 말을 심심치 않게 볼 수 있다. 이렇게 우리 주변에 흔히 사용되는 산성도는 무엇일까 .. -
실험보고서 - 인산의 적정과 완충용액
1.실험제목 인산의 적정과 완충용액 2.실험목적 인산의 적정을 통해서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 3.이론 1). 완충용액 (buffer solution) : 제한된 양의 염기 혹은 .. -
내가 만든 산과 염기와 완충용액
제목 : 완충용액 (Buffer solution) 제조 1. 정의와 의의 완충작용이 큰 용액을 완충용액 이라하며, 아세트산-아세트산염, 염화수소산-시트르 산나트륨 등, 일반적으로 약한 산이나 약한 염기와 그 염 등을 적당.. -
완충용액에 관한 조사
①정의 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액. ②완충용액의 원리 완충용액은 어떤 용액에 산과 염기를 추가로 넣고 나서도 그 용액.. -
[실험보고서] 인산의 적정과 완충용액
인산의 적정과 완충용액 실험목표 관련개념 실험방법 참고: 실험결과처리 Contents 실험원리 실험도구 실험시 주의사항 실험목표 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요.. -
생물학 실험 - 용액의 산도 측정법 및 완충계
생물학 실험 - 용액의 산도 측정법 및 완충계 1. 서론 가) 실험 목적 산, 염기에 대한 개념을 익히고 완충계가 작용하는 과정을 실험을 통해서 구현해본다. 또 그에 대한 개념 및 용액의 산 평형 상수에 대해서..
