Ⅱ. 서론
텔레비전, 신문, 광고판 심지어 음료수에도 산성도라는 말을 심심치 않게 볼 수 있다.
이렇게 우리 주변에 흔히 사용되는 산성도는 무엇일까
산성도는 수용액의 수소이온의 농도를 상대적 수치로 나타낸 것이다.
어떤 생물체라도 살아가기 위해서는 각 소세포 구역 내의 pH를 조절해서 효소-촉매 반응들이 적당한 속도로 진행되도록 해준다. 이러한 pH에 따라 생물학적계의 기능에 크게 의존되기 때문에 많은 생화학자들이 완충용액에 대한 관심이 높다.
이번 실험에서는 각 단계의 pH용액 제조와 일반 염기성 용액, 완충용액의 염기액을 산으로 적정시켜 둘 사이의 어떠한 차이가 있는지 알아보자.
Ⅲ. 실험 재료 및 기구
염산 용액, 수산화나트륨 용액, 비이커, 피펫, 필러, 지시약, 베이킹소다, 증류수
Ⅳ. 방법
1) 지시약과 pH
① 염산 0.1M의 pH는 1이다.
② pH1을 10배씩 희석하여 pH2를 만들고, 같은 방법으로 pH7까지 희석시킨다.
③ 수산화나트륨의 1M은 pH14이다.
④ 이것을 증류수로 10씩 희석하여 pH14 ~ pH7까지의 용액을 만든다.
⑤ pH 용액이 든 시험관에 페놀레드 지시약을 한 방울씩 떨어뜨려 색을 판별해 본다.
⑥ 위의 지시약 색이 든 시험관은 다음 pH 적정시험에 표준 색으로 사용한다.
분석화학 - pH meter를 이용한 산,염기 적정 및 Gran도시 pH meter를 이용한 산,염기 적정 및 Gran도시
목차
목적
이론 및 원리
실험기구 및 시약
실험방법
주의사항
실험결과
2/10
목적
NaOH 표준 용액으로 순수한 프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 값으로 Gran Plo..
인산의 적정과 완충용액 인산의 적정과 완충 용액
인산의 적정을 통해서
다양성자산의 적정 곡선을 익히고,
완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
실험목표
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을
완충 작용..
완충용액 예비 보고서 완충용액
◎요 약 문
산, 염기 반응의 pH 적정의 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH변화를 구한다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고..