실험보고서 - 인산의 적정과 완충용액
실험보고서 - 인산의 적정과 완충용액
1.실험제목
인산의 적정과 완충용액
2.실험목적
인산의 적정을 통해서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
3.이론
1). 완충용액 (buffer solution) : 제한된 양의 염기 혹은 산을 가할 때 pH 변화에 저항하는 계가 있어 상대적으로 일정한 pH를 유지하는 화학계를 가진 용액
2). 완충용액의 조건
① 약산, 약염기 동시에 포함해 가해진 어떠한 산 혹은 염기와도 반응 가능
② 완충용액의 산과 염기가 서로 반응하지 않아야 함
3). 완충용액의 pH (Henderson-Gaseelbalch 식)
HAc(aq) + H2O ⇄ Ac-(aq) + H3O+(aq)
pH = pKa + log
Ka : 산해리상수
pKa : -log Ka
4). 짝산-염기 쌍 (conjugate acid-base pair) : 하나의 H+ 를 서로 주고 받는 분자나 이온
5). 르샤틀리에 원리 (Le Chatelier s principle)
평형상태의 계의 조건들이 변화하면 계는 더 이상 평형에 있지 못하고 변화된다. 계는 가해진 조건들을 부분적으로 반대되거나 상쇄하는 쪽으로 반응하여 새로운 평형상태로 조절된다.
6). pH meter : 용액에 두개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고, 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 pH를 나타나도록 한 장치
4. 실험 방법
① 100ml 비이커에 피펫으로 0.1M H3PO4 20ml를 넣고, magnetic bar를 이용하여 천천히 교반하면서 pH 미터로 pH를 측정한다.
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인산의 적정과 완충용액
2.실험목적
인산의 적정을 통해서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
3.이론
1). 완충용액 (buffer solution) : 제한된 양의 염기 혹은 산을 가할 때 pH 변화에 저항하는 계가 있어 상대적으로 일정한 pH를 유지하는 화학계를 가진 용액
2). 완충용액의 조건
① 약산, 약염기 동시에 포함해 가해진 어떠한 산 혹은 염기와도 반응 가능
② 완충용액의 산과 염기가 서로 반응하지 않아야 함
3). 완충용액의 pH (Henderson-Gaseelbalch 식)
HAc(aq) + H2O ⇄ Ac-(aq) + H3O+(aq)
pH = pKa + log
Ka : 산해리상수
pKa : -log Ka
4). 짝산-염기 쌍 (conjugate acid-base pair) : 하나의 H+ 를 서로 주고 받는 분자나 이온
5). 르샤틀리에 원리 (Le Chatelier s principle)
평형상태의 계의 조건들이 변화하면 계는 더 이상 평형에 있지 못하고 변화된다. 계는 가해진 조건들을 부분적으로 반대되거나 상쇄하는 쪽으로 반응하여 새로운 평형상태로 조절된다.
6). pH meter : 용액에 두개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고, 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 pH를 나타나도록 한 장치
4. 실험 방법
① 100ml 비이커에 피펫으로 0.1M H3PO4 20ml를 넣고, magnetic bar를 이용하여 천천히 교반하면서 pH 미터로 pH를 측정한다.
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