완충용액에 관한 조사
완충용액에 관한 조사
①정의
외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액.
②완충용액의 원리
완충용액은 어떤 용액에 산과 염기를 추가로 넣고 나서도 그 용액의 pH 변화가 거의 없는 용액을 말한다. 완충작용의 원리를 이해하기 위해서 아세트산과 아세트산 음이온의 평형을 예로 들어 보면
이식에서 기호는 아세트산(CH3COOH)과 아세트산 음이온(CH3COO-)이 평형을 유지하고 있다는 것을 의미한다. 일정한 온도와 압력에서 평형상태에 있는 계에 반응물 혹은 생성물을 더하거나 빼면 반응이 왼쪽 오른쪽으로 이동한다. (르 샤틀리에의 원리) 만일 아세트산 음이온(CH3COO-)과 아세트산 (CH3COOH)이 많이 포함되어 있고 평형상태에 있는 용액에 산(H+)을 더하면 위 반응은 왼쪽으로 진행되면서 더해진 산이 많이 사라진다. 또 염기(OH-)를 더하면 H+ + OH-→H2O 반응이 일어나 H+가 사라지므로 위 반응은 오른쪽으로 진행되면서 없어진 H+를 보충해 준다. 즉 이런 화학적 구성을 지닌 용액에는 산과 염기를 더해도 그것을 없애는 방향으로 반응이 진행되면서, 새로운 평형상태에 이르게 된다. 이것이 완충작용의 핵심이며, 반응의 평형상수가 작다는 것도 효과적인 완충작용의 이유가 된다.
산(H+)을 더해준 경우, 많아진 H+를 제거하기 위해 화학반응이 왼쪽으로 진행 (역반응)
염기(OH-)를 더해준 경우, 부족해진 H+를 채우기 위해(OH-와 반응하여 없어지므로) 화학반응이 오른쪽으로 진행(정반응)
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명
완충용액은 약산과 그 약산의 짝염기, 약염기와 그 약염기의 짝산으로 만든다. 위에서 예로 들었던 약산인 아세트산(CH3COOH)과 아세트산의 짝염기인 아세트산 음이온(CH3COO-)을 적절한 비율로 섞으면 완충용액이 된다. 아세트산 음이온은 아세트산 염을 물에 녹이면 생성되는 화학종이다. 아세트산의 해리에 관한 평형식은 다음과 같이 표현된다.
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외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액.
②완충용액의 원리
완충용액은 어떤 용액에 산과 염기를 추가로 넣고 나서도 그 용액의 pH 변화가 거의 없는 용액을 말한다. 완충작용의 원리를 이해하기 위해서 아세트산과 아세트산 음이온의 평형을 예로 들어 보면
이식에서 기호는 아세트산(CH3COOH)과 아세트산 음이온(CH3COO-)이 평형을 유지하고 있다는 것을 의미한다. 일정한 온도와 압력에서 평형상태에 있는 계에 반응물 혹은 생성물을 더하거나 빼면 반응이 왼쪽 오른쪽으로 이동한다. (르 샤틀리에의 원리) 만일 아세트산 음이온(CH3COO-)과 아세트산 (CH3COOH)이 많이 포함되어 있고 평형상태에 있는 용액에 산(H+)을 더하면 위 반응은 왼쪽으로 진행되면서 더해진 산이 많이 사라진다. 또 염기(OH-)를 더하면 H+ + OH-→H2O 반응이 일어나 H+가 사라지므로 위 반응은 오른쪽으로 진행되면서 없어진 H+를 보충해 준다. 즉 이런 화학적 구성을 지닌 용액에는 산과 염기를 더해도 그것을 없애는 방향으로 반응이 진행되면서, 새로운 평형상태에 이르게 된다. 이것이 완충작용의 핵심이며, 반응의 평형상수가 작다는 것도 효과적인 완충작용의 이유가 된다.
산(H+)을 더해준 경우, 많아진 H+를 제거하기 위해 화학반응이 왼쪽으로 진행 (역반응)
염기(OH-)를 더해준 경우, 부족해진 H+를 채우기 위해(OH-와 반응하여 없어지므로) 화학반응이 오른쪽으로 진행(정반응)
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명
완충용액은 약산과 그 약산의 짝염기, 약염기와 그 약염기의 짝산으로 만든다. 위에서 예로 들었던 약산인 아세트산(CH3COOH)과 아세트산의 짝염기인 아세트산 음이온(CH3COO-)을 적절한 비율로 섞으면 완충용액이 된다. 아세트산 음이온은 아세트산 염을 물에 녹이면 생성되는 화학종이다. 아세트산의 해리에 관한 평형식은 다음과 같이 표현된다.
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실험보고서 - 용액의 산도 측정 방법 및 완충계
실험보고서 실험 제목 : 용액의 산도 측정 방법 및 완충계 실험 목적 : 여러 종류의 용액을 적정하면서 pH 변화를 관찰하고 생물체액의 특성인 완충계를 조사한다. 서론 : 생물체액의 구성과 성질 1. 구성 : 생.. -
인산의 적정과 완충용액
인산의 적정과 완충 용액 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 실험목표 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용.. -
완충용액
1. INTRODUCTION 완충용액(buffer or buffer solution)이란 산 혹은 염기가 첨가 되었을 때 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다. 전형적으로 완충계는 약산과 그 짝염기로 구성된다. pKa값과 거의 동.. -
완충용액 예비 보고서
완충용액 ◎요 약 문 산, 염기 반응의 pH 적정의 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH변화를 구한다. Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고.. -
화학공학 기초 실험 - 완충용액 실험
완충용액 서론 요약 약산에 강염기를 조금씩 첨가하며 pH를 변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다. 목적 완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다. .. -
[사회복지조사론_연구계획서] 청소년 자살에 미치는 영향요인 파악으로 청소년 자살 예방 대책 연구
[사회복지조사론_연구계획서] 청소년 자살에 미치는 영향요인 파악으로 청소년 자살 예방 대책 연구 1. 문제제기 2. 가설 3. 조사방법 4. 설문지 1) 설문지1.-인구사회학적 질문 2) 설문지2.-주제에 대한 직.. -
[A+화학]완충용액 정의 및 제조방법
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의 완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유.. -
분석화학 - pH, 적정과 완충용액
pH, 적정과 완충용액 Ⅰ. 실험제목 pH, 적정과 완충용액 Ⅱ. 서론 텔레비전, 신문, 광고판 심지어 음료수에도 산성도라는 말을 심심치 않게 볼 수 있다. 이렇게 우리 주변에 흔히 사용되는 산성도는 무엇일까 .. -
실험보고서 - 인산의 적정과 완충용액
1.실험제목 인산의 적정과 완충용액 2.실험목적 인산의 적정을 통해서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 3.이론 1). 완충용액 (buffer solution) : 제한된 양의 염기 혹은 .. -
내가 만든 산과 염기와 완충용액
제목 : 완충용액 (Buffer solution) 제조 1. 정의와 의의 완충작용이 큰 용액을 완충용액 이라하며, 아세트산-아세트산염, 염화수소산-시트르 산나트륨 등, 일반적으로 약한 산이나 약한 염기와 그 염 등을 적당..
