3. 원리 및 이론
- 적정(titration)이란 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다. 보통적정은 플라스크에 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료 용액에 첨가 될 때까지 계속한다. 필요한 양이 첨가되었을 때를 적정의 당량점(equivalent point)이라고 한다. 당량점은 흔히 지시약이라고 하는 물질을 플라스크에 조금 넣으면 알 수 있다. 지시약의 반응은 색깔로 나타난다. 지시약에 의하여 색이 변하는 지점을 적정의 종말점(end point)이라고 한다. 지시약들은 종말점 전과 후에 확연히 구별되는 색깔 변화를 보여 준다. 종말점은 당량점과 매우 유사하며, 사용된 적정 시약의 부피는 뷰렛으로 측정할 수 있다.
4. 기구 및 재료
- 개인 기구, 자동 피펫, 0.01M KH phthalate, 0.01M NaOH, 페놀프탈레인 지시약, 개인 미지 농도의 KH phthalate.
분석화학 - 편광계에 의한 설탕 농도 측정 분석화학 - 편광계에 의한 설탕 농도 측정
편광계에 의한 설탕 농도 측정
◎ 실험 목적
0.1M의 KHP용액으로 적정한 NaOH 수용액으로 0.1 ~ 0.01M의 아세트산 희석액을 적정한 후 Ph meter를 사용하여 아세트산 ..
화학분석 과정의 불확도 계산 - 측정 및 분석 결과의 불확도 측정 및 분석 결과의 불확도
1. 개요
총설에서도 언급한바와 같이 불확도를 알아보는 방법으로는 산 염기 적정에 사용되는 NaOH 용액의 표준화 과정을 GUM에 의한 불확도 계산의 두번쨰예제를 선택하였다. 이것은..
일반화학실험 - 중화적정을 통한 미지시료 농도 구하기 중화적정을 통한 미지시료 농도 구하기
1. 실험목적
(1) 자신이 원하는 농도의 시약을 조제 할 수 있다.
(2) 한 용액의 농도를 알면 미지시약의 농도를 알 수 있다.
(3) 지시약 사용에 따른 색의변화를 알 수..
화학 및 실험 - 미지시료의 양이온의 정성분석 미지시료의 양이온 ()의 정성분석
1. 실험목적: 수용액에서 금속의 산화-환원 반응과 침전 반응 등을 이용하여 을 정성분석하고 이를 통해 여러 종류의 이온평형을 이해한다.
2. 실험이론
[조사할 내용]
- 용..
[경영학] 미지헬스 의 마케팅 전략 「미지헬스」의 마케팅전략
Ⅰ. 환경분석
대상선정
최근 건강의 사회적 관심이 고조되면서 운동을 하려는 사람들의 욕구가 늘고 있다. 이에 따라 wellness시장은 경기침체에도 불구하고, 때아닌 호황을 누리고 ..
화학실험 - FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기[비색법] FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기(비색법)
실험목적 : 비색법을 이용해 FeSCN2+의 화학평형 상수를 결정할 수 있다.
실험이론 :
[평형상수]
반응물을 섞어서 적당한 조건에서 생성물이 만들어지는 과정은 시간이 ..
고분자 공학 실험 - 산 염기 적정 실험 산 염기 적정 실험
1.실험목표
산염기 적정 반응을 통해서 농도를 알고 있는 염기로 미지농도 산의 농도를 구할 수 있는 능력을 기르며, 산-염기 중화반응의 매커니즘과 PH 상관관계, 중화점, 당량점, 종말점의 ..
화학실험 - 화학반응 속도와 농도 화학반응 속도와 농도
차 례
1.실험 목적
2.실험 원리
3.실험 기구 및 시약
4.실험 방법
5.실험 결과
실험 목적
를 염산용액으로 환원시키는 화학반응의 속도를 측정함으로써 농도가 반응속도에 주는 영향을 알..
[분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량 1. 실험제목
무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량
3. 실험결과
[이론]
실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g
MgCl2(화학식량 95.2)
NaCl(화학식량 58.5)
존재하는 Cl-의 몰수
= 0.0048mol..