[화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 의 정량 분석
[화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 의 정량 분석
[화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 의 정량 분석
실험목적
정량분석에서 쓰이는 요오드 적정법(iodometric titration)을 이해한다.
실험원리
정량분석 - 물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭이다. 분석방법에 의해 분류하게 되면 물리화학적인 기계 ․ 기구를 사용해서 수행하는 기기분석과 화학반응을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학분석으로 크게 나누어진다.
요오드적정법 - 요오드의 표준 용액을 이용하는 산화 적정법과, 반응에 의하여 유리되는 요오드를 티오황산나트륨 표준 용액을 써서 환원 적정 하는 법을 통틀어 이르는 말, 요오드 적정법의 종말점 확인에는 I2 자체의 황색을 이용하여도 좋아나 요오드-녹말 반응에 의한 청색편이 훨씬 예민하므로 전분용액을 지시약으로 사용한다.
● 산화 적정법 (indimetry) : 요오드는 높은 산화전위를 가진 물질에서는 산화제로 활동하게 때문에 요오드 표준액으로 직접 그 물질을 정량 할 수 있다.
● 환원 적정법 (iodometry) : 요오드보다 낮은 산화전위를 가진 물질에는 KI와 같은 요오드 화합물이 환원제로 활동하게 되어 티오황산나트륨(Na2S2O3)의 환원제로 정량하면 간접적으로 최저의 물질 양을 구할 수 있다.
환원 적정법을 이용하여 구리이온의 착물인 Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate에 들어있는 구리 성분의 질량 퍼센트를 구한다.
≫ 구리 착물을 묽은 산에 녹이면
2Cu2+(aq) + 5I-(aq) → 2CuI(s) +I3-(aq)
≫ 이 반응에서 생기는 I3-이온을 농도를 아는 티오황산 나트륨으로 적정
I3-(aq) + 2S2O32-(aq) → 3I-(aq) + S4O62-(aq)
≫ 두 식을 더하게 되면
2Cu2+(aq) + 2I- + 2S2O32-(aq) → 2CuI(s) +S4O62-(aq)
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실험목적
정량분석에서 쓰이는 요오드 적정법(iodometric titration)을 이해한다.
실험원리
정량분석 - 물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭이다. 분석방법에 의해 분류하게 되면 물리화학적인 기계 ․ 기구를 사용해서 수행하는 기기분석과 화학반응을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학분석으로 크게 나누어진다.
요오드적정법 - 요오드의 표준 용액을 이용하는 산화 적정법과, 반응에 의하여 유리되는 요오드를 티오황산나트륨 표준 용액을 써서 환원 적정 하는 법을 통틀어 이르는 말, 요오드 적정법의 종말점 확인에는 I2 자체의 황색을 이용하여도 좋아나 요오드-녹말 반응에 의한 청색편이 훨씬 예민하므로 전분용액을 지시약으로 사용한다.
● 산화 적정법 (indimetry) : 요오드는 높은 산화전위를 가진 물질에서는 산화제로 활동하게 때문에 요오드 표준액으로 직접 그 물질을 정량 할 수 있다.
● 환원 적정법 (iodometry) : 요오드보다 낮은 산화전위를 가진 물질에는 KI와 같은 요오드 화합물이 환원제로 활동하게 되어 티오황산나트륨(Na2S2O3)의 환원제로 정량하면 간접적으로 최저의 물질 양을 구할 수 있다.
환원 적정법을 이용하여 구리이온의 착물인 Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate에 들어있는 구리 성분의 질량 퍼센트를 구한다.
≫ 구리 착물을 묽은 산에 녹이면
2Cu2+(aq) + 5I-(aq) → 2CuI(s) +I3-(aq)
≫ 이 반응에서 생기는 I3-이온을 농도를 아는 티오황산 나트륨으로 적정
I3-(aq) + 2S2O32-(aq) → 3I-(aq) + S4O62-(aq)
≫ 두 식을 더하게 되면
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