엔탈피측정결과 레포트
엔탈피측정결과 레포트
엔탈피 측정
결과 REPORT
■ 결 과 (Data Results)
1) 실험 Data
실험 A. 의 측정
측 정 값
삼각플라스크의 무게
129.16g
고체 NaOH의 무게
2.00g
중화된 용액과 플라스크의 무게
329.02g
중화된 용액의 무게
199.86g
염산 용액의 온도
19.5℃
중화된 용액의 최고온도
22.2℃
실험 B. 의 측정
측 정 값
삼각플라스크의 무게
131.89g
고체 NaOH의 무게
2.00g
NaOH 용액과 플라스크의 무게
333.00g
NaOH 용액의 무게
201.11g
물의 온도
18.5℃
NaOH 용액의 최고온도
19.8℃
실험 C. 의 측정
측 정 값
삼각플라스크의 무게
131.51g
중화된 용액과 플라스크의 무게
331.27g
중화된 용액의 무게
199.76g
NaOH 용액과 염산 용액의 평균 온도
19.5℃
중화된 용액의 최고 온도
20.9℃
2) 실험 Results
실험 A. 의 측정
결 과 값
온도 상승값
2.7℃
용액에 의해 흡수된 열량
2255.62J
플라스크에 의해 흡수된 열량
296.42J
반응 1에서 방출된 열량
2552.04J
NaOH 1몰당 반응열,
51.04KJ/mol
※ 온도 상승값 : 22.2℃ - 19.5℃ = 2.7℃
※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.86 × 2.7 = 2255.62J
※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 129.16 × 2.7 = 296.42J
※ 반응 1에서 방출된 열량 : 2255.62J + 296.42J = 2552.04J
※ NaOH 1몰당 반응열, : 2552.04J / 0.05 = 51.04KJ/mol
....
결과 REPORT
■ 결 과 (Data Results)
1) 실험 Data
실험 A. 의 측정
측 정 값
삼각플라스크의 무게
129.16g
고체 NaOH의 무게
2.00g
중화된 용액과 플라스크의 무게
329.02g
중화된 용액의 무게
199.86g
염산 용액의 온도
19.5℃
중화된 용액의 최고온도
22.2℃
실험 B. 의 측정
측 정 값
삼각플라스크의 무게
131.89g
고체 NaOH의 무게
2.00g
NaOH 용액과 플라스크의 무게
333.00g
NaOH 용액의 무게
201.11g
물의 온도
18.5℃
NaOH 용액의 최고온도
19.8℃
실험 C. 의 측정
측 정 값
삼각플라스크의 무게
131.51g
중화된 용액과 플라스크의 무게
331.27g
중화된 용액의 무게
199.76g
NaOH 용액과 염산 용액의 평균 온도
19.5℃
중화된 용액의 최고 온도
20.9℃
2) 실험 Results
실험 A. 의 측정
결 과 값
온도 상승값
2.7℃
용액에 의해 흡수된 열량
2255.62J
플라스크에 의해 흡수된 열량
296.42J
반응 1에서 방출된 열량
2552.04J
NaOH 1몰당 반응열,
51.04KJ/mol
※ 온도 상승값 : 22.2℃ - 19.5℃ = 2.7℃
※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.86 × 2.7 = 2255.62J
※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 129.16 × 2.7 = 296.42J
※ 반응 1에서 방출된 열량 : 2255.62J + 296.42J = 2552.04J
※ NaOH 1몰당 반응열, : 2552.04J / 0.05 = 51.04KJ/mol
....
-
[실험 예비보고서] 반응열 측정
대 학 화 학 실 험 예 비 보 고 서 1. 실험제목 반응열 측정 2. 실험목적 화학 반응의 결과로 발생하는 열을 측정하는 방법으로, 열량계의 열용량을 측정하고 반응 결과 온도 변화로부터 반응열을 몰당 에너지, .. -
[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화
[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화 (1)Abstract -열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다. 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하.. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
결과 보고서 헤스의 법칙 1. Abstract 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이.. -
일반화학 실험 - 엔탈피 측정 실험
실험제목 : 엔탈피 측정 실험목적 : 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 실험방법 실험A) 1) 250mL 삼각 플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스.. -
일반화학실험 - 엔탈피 측정
Title 엔탈피 측정 Introduction 엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다. Principle Theory • 계 (System) 물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 .. -
엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인
엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인 목차 1. 목적 2. 키워드 3. 실험이론 4. 시약 및 기구 5. 실험 방법 6. 결과 분석 7. 참고문헌 목적 NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 .. -
일반화학실험 - 엔탈피 측정
1. 목적 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. (핵심개념: 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열) 2. 이론 1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정.. -
엔탈피 측정
실험 . 엔탈피 측정 실험목적 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. ※ 과제 : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열, 비열용량 이론 대부분의 경우에 화학 반응이.. -
일반화학실험 - 물의 기화엔탈피와 엔트로피 변화의 측정
1. Abstract and Introduction 1.1 실험 목적 엔트로피는 이론적으로는 물질계가 흡수하는 열량 dQ와 절대온도 T와의 비 dS=dQ/T로 정의한다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량.. -
일반화학실험 - 엔탈피 측정
1.Title : 엔탈피 측정 2.Introduction 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 3.Principle and Theory 엔탈피 (Enthalpy) 대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기..
