일반화학실험 - 물의 기화엔탈피와 엔트로피 변화의 측정
일반화학실험 - 물의 기화엔탈피와 엔트로피 변화의 측정
1. Abstract and Introduction
1.1 실험 목적
엔트로피는 이론적으로는 물질계가 흡수하는 열량 dQ와 절대온도 T와의 비 dS=dQ/T로 정의한다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량이다. 열기관의 효율을 이론적으로 계산하는 이상기관의 경우는 모든 과정이 가역과정이므로 엔트로피는 일정하게 유지된다. 일반적으로 현상이 비가역과정인 자연적 과정을 따르는 경우에는 이 양이 증가하고, 자연적 과정에 역행하는 경우에는 감소하는 성질이 있다. 그러므로 자연현상의 변화가 자연적 방향을 따라 발생하는가를 나타내는 척도이다.
온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정함으로써 물의 기화에 따른 엔트로피와 엔탈피의 변화를 간단히 구하는 실험이다.
1.2 실험 원리
1.2.1 엔탈피 (Enthalpy)
열함량. 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV 로 표시된다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피도 열적 변화에 따르는 증감만을 문제삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량은 그대로 내부에너지의 증감으로 되는 데 반해, 압력을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 엔탈피(열함량)의 증감과 같게 된다. 화학반응에서의 반응열을 표시하는 데 쓰이는 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 문제가 되는 양이다.
1.2.2 엔트로피 (Entropy)
....
1.1 실험 목적
엔트로피는 이론적으로는 물질계가 흡수하는 열량 dQ와 절대온도 T와의 비 dS=dQ/T로 정의한다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량이다. 열기관의 효율을 이론적으로 계산하는 이상기관의 경우는 모든 과정이 가역과정이므로 엔트로피는 일정하게 유지된다. 일반적으로 현상이 비가역과정인 자연적 과정을 따르는 경우에는 이 양이 증가하고, 자연적 과정에 역행하는 경우에는 감소하는 성질이 있다. 그러므로 자연현상의 변화가 자연적 방향을 따라 발생하는가를 나타내는 척도이다.
온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정함으로써 물의 기화에 따른 엔트로피와 엔탈피의 변화를 간단히 구하는 실험이다.
1.2 실험 원리
1.2.1 엔탈피 (Enthalpy)
열함량. 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV 로 표시된다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피도 열적 변화에 따르는 증감만을 문제삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량은 그대로 내부에너지의 증감으로 되는 데 반해, 압력을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 엔탈피(열함량)의 증감과 같게 된다. 화학반응에서의 반응열을 표시하는 데 쓰이는 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 문제가 되는 양이다.
1.2.2 엔트로피 (Entropy)
....
-
[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화
[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화 (1)Abstract -열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다. 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하.. -
화학실험보고서 - 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화
물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화 1.Abstract 이 실험의 목적은 끝을 막은 유리 피펫 안의 공기 방울이 온도에 따라 어떻게 변화하는 가를 측정함으로써 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화를 알아내는 것이었.. -
[일반화학] 질산포타슘의 용해도
- 질산포타슘의 용해도 실험목적 → 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다. 실험원리 → 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트로피 실.. -
일반화학실험 - 엔탈피 측정
1. 목적 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. (핵심개념: 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열) 2. 이론 1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정.. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
헤스의 법칙 1. Introduction 엔탈피는 아주 중요하다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄.. -
일반화학실험 - 엔탈피 측정
Title 엔탈피 측정 Introduction 엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다. Principle Theory • 계 (System) 물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 .. -
[일반화학실험] 반응열 측정
[일반화학실험] 반응열 측정 Ⅰ. 실험주제 반응열 측정 Ⅱ. 실험목적 화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다. Ⅲ. 실험원리 1. 계와 주위 화학 반응이 일어날 .. -
일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도
일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도 Ⅰ.실험 목표 1) 온도에 따른 용해도의 변화를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있다. 2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본.. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
결과 보고서 헤스의 법칙 1. Abstract 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이.. -
일반화학실험 - 엔탈피 측정
1.Title : 엔탈피 측정 2.Introduction 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 3.Principle and Theory 엔탈피 (Enthalpy) 대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기..
