실험A)
1) 250mL 삼각 플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스티로폼이나 솜으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.25M 염산용액(0.50M 염산용액을 희석시켜 사용), 200mL를 넣은 다음 온도를 0.1℃까지 측정 한다.
3) 약 2g의 고체 수산화나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 녹인다
4) 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 측정한다.
실험B)
1) 0.25M 염산용액 대신 증류수 200mL를 사용하여 실험 A를 반복한다.
실험C)
1) 삼각플라스크 무게를 측정
2) 0.5M 염산용액 100mL를 삼각플라스크에 넣는다. 온도를 측정한다.
3) 눈금실린더에 0.5M 수산화나트륨 용액 100mL를 취한다.
4) 두 개의 용액이 온도가 거의 같아질 때까지 기다린 후 온도를 기록
5) 수산화나트륨 용액을 염산용액에 재빨리 넣고 상승한 최고 온도를 측정
실험결과
실험A)
삼각플라스크의 무게
121.34g
고체의 무게
2g
중화된 용액과 삼각플라스크의 무게
340.00g
중화된 용액의 무게
218.66g
염산 용액의 온도
24.5℃
중화된 용액의 최고온도
29.5℃
온도 상승값
5℃
용액에 의해 흡수된 열량
Q=c*m*∆t c=4.18 J/g℃ (물비열)
4569.994 J
플라스크에 의해 흡수된 열량
Q=c*m*∆t c=0.85 J/g℃ (유리비열)
일반화학실험 - 엔탈피 측정 Title 엔탈피 측정
Introduction
엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다.
Principle Theory
• 계 (System)
물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 ..
일반화학실험 - 엔탈피 측정 1. 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
(핵심개념: 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열)
2. 이론
1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정..
일반화학실험 - 물의 기화엔탈피와 엔트로피 변화의 측정 1. Abstract and Introduction
1.1 실험 목적
엔트로피는 이론적으로는 물질계가 흡수하는 열량 dQ와 절대온도 T와의 비 dS=dQ/T로 정의한다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량..
일반화학실험 - 엔탈피 측정 1.Title : 엔탈피 측정
2.Introduction
산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
3.Principle and Theory
엔탈피 (Enthalpy)
대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기..
[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화 [일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화
(1)Abstract
-열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다. 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하..
일반화학실험 - 헤스의 법칙 헤스의 법칙
1. Introduction
엔탈피는 아주 중요하다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄..
[일반화학실험] 반응열 측정 [일반화학실험] 반응열 측정
Ⅰ. 실험주제
반응열 측정
Ⅱ. 실험목적
화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
화학 반응이 일어날 ..
일반화학실험 - 헤스의 법칙 결과 보고서
헤스의 법칙
1. Abstract
엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이..
화학반응 - 화학반응열의 측정과 Hess의 법칙 화학반응열의 측정과 Hess의 법칙
1. Abstract (요약)
대부분의 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 화학 반응시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다. ..