수소이온지수와 완충용액과 지시약에 관하여
수소이온지수와 완충용액과 지시약에 관하여
1. 수소 이온 지수 (potential of hydrogen : pH)
수용성 또는 어떤 용액의 산성도나 염기도를 나타내는 정량적인 척도를 말한다.
농경학․화학․생물학 등에 널리 사용되는 이 용어는 1ℓ당 약 1~10－14g당량의 수소 이온 농도값을 0~14의 숫자로 전환하여 나타낸다. 중성인 순수한 물에서 수소 이온의 농도는 1ℓ당 10－7그램당량이고 이것은 pH 7에 해당한다. pH 7 이하의 용액은 산성, pH 7 이상인 용액은 염기성 또는 알칼리성이라고 한다. 덴마크의 생화학자 S. P. L. 쇠렌센이 처음으로 수용액에서 ℓ당 당량 단위의 수소 이온 농도를 나타내기 위해 pH를 측정했다. 이것을 식으로 나타내면 다음과 같다. pH=－log[H＋](이 식에서 [H＋]는 꺾쇠 괄호 안의 화학종 A의 농도를 나타냄)이다.
수소이온의 농도는 산, 염기의 세기를 나타내는 중요한 척도이다. 그러나 이 수소이온의 농도는 수용액 속에서 매우 광범위하게 변하므로, 보다 편리하게 사용하기 위해 pH 척도라는 것이 다음과 같이 정의되었다.
pH = -log10[H3O+]
따라서 히드로늄 이온의 농도가 10배 차이 나면 pH단위로는 1의 차이를 보인다. 만일 히드로늄 이온의 농도가 10-7M라면
pH = -log10(10-7) = +7
[H+] pH
1 × 10-1 1
1 × 10-3 3
1 × 10-9 9
1 × 10-11 11
[H+] = 1.00 × 10-n 일 때, pH = n.
pOH 척도 역시 같은 방법으로 정의한다.
pOH = -log10[OH-]
@ pH가 7보다 작으면, 산성을 띄고, pH가 7보다 크면 염기성 을 띈다.
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수용성 또는 어떤 용액의 산성도나 염기도를 나타내는 정량적인 척도를 말한다.
농경학․화학․생물학 등에 널리 사용되는 이 용어는 1ℓ당 약 1~10－14g당량의 수소 이온 농도값을 0~14의 숫자로 전환하여 나타낸다. 중성인 순수한 물에서 수소 이온의 농도는 1ℓ당 10－7그램당량이고 이것은 pH 7에 해당한다. pH 7 이하의 용액은 산성, pH 7 이상인 용액은 염기성 또는 알칼리성이라고 한다. 덴마크의 생화학자 S. P. L. 쇠렌센이 처음으로 수용액에서 ℓ당 당량 단위의 수소 이온 농도를 나타내기 위해 pH를 측정했다. 이것을 식으로 나타내면 다음과 같다. pH=－log[H＋](이 식에서 [H＋]는 꺾쇠 괄호 안의 화학종 A의 농도를 나타냄)이다.
수소이온의 농도는 산, 염기의 세기를 나타내는 중요한 척도이다. 그러나 이 수소이온의 농도는 수용액 속에서 매우 광범위하게 변하므로, 보다 편리하게 사용하기 위해 pH 척도라는 것이 다음과 같이 정의되었다.
pH = -log10[H3O+]
따라서 히드로늄 이온의 농도가 10배 차이 나면 pH단위로는 1의 차이를 보인다. 만일 히드로늄 이온의 농도가 10-7M라면
pH = -log10(10-7) = +7
[H+] pH
1 × 10-1 1
1 × 10-3 3
1 × 10-9 9
1 × 10-11 11
[H+] = 1.00 × 10-n 일 때, pH = n.
pOH 척도 역시 같은 방법으로 정의한다.
pOH = -log10[OH-]
@ pH가 7보다 작으면, 산성을 띄고, pH가 7보다 크면 염기성 을 띈다.
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[화학] 지시약에 관하여
지시약이란 지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타.. -
[A+화학]완충용액 정의 및 제조방법
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의 완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유.. -
화학공학 기초 실험 - 완충용액 실험
완충용액 서론 요약 약산에 강염기를 조금씩 첨가하며 pH를 변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다. 목적 완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다. .. -
[일반생물학 실험] PH와 완충액 측정
PH와 완충액 측정 Introduction -실험의 목적 PH와 완충용액의 정의를 알고, pH의 측정과 완충작용에 따른 PH의 변화를 관찰하고 비교한다. -실험의 이론적 배경 ▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도 -보통.. -
인산의 적정과 완충용액
인산의 적정과 완충 용액 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 실험목표 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용.. -
일반화학실험 - 알칼리 소비량
알칼리 소비량 1. 실험 목적 검수 중에 함유된 강산, 유기산, 염류 등을 중화하는데 소비되는 알칼리 소비량을 실험에 의하여 구한다. 2. 실험 원리 1) 알칼리 주로 알칼리 금속, 알칼리 토금속의 수산화물.. -
형광분석법[화공 실험]
【실험목적】 형광분광법의 원리를 이해하고, 형광분석법을 이용하여 정량분석을 한다. 【자료조사】 1-1. PH측정기와 원리 용액의 pH를 측정하는 기기. 이 장치는 알고 있는 pH를 이용 영점 조정되어야 함. p.. -
완충용액
1. INTRODUCTION 완충용액(buffer or buffer solution)이란 산 혹은 염기가 첨가 되었을 때 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다. 전형적으로 완충계는 약산과 그 짝염기로 구성된다. pKa값과 거의 동.. -
완충용액에 관한 조사
①정의 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액. ②완충용액의 원리 완충용액은 어떤 용액에 산과 염기를 추가로 넣고 나서도 그 용액.. -
[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
완충용액 1. 서론(실험 목적) 산․염기 반응의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다. 2. 이론적 배경 1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으..
