식품화학실험 - 유지의 요오드가 측정

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식품화학실험 - 유지의 요오드가 측정
식품화학실험 보고서
주제
유지의 요오드가 측정
실험목적
요오드가란 유지 100g을 흡수하는 요오드의 g수임으로 이를 측정함으로써 유지 중에 존재하는 지방산의 불포화도를 표시하여 주는 척도이며, 특정 유지의 항수를 표시할 때 측정하는 값이다. 그 수치를 통해 구성 지방산 및 유지의 성질을 알 수 있다.
실험원리

및

이론
원리
유지의 이중결합과 요오드가 부가반응을 일으키는 원리를 이용한다. 일반적인 요오드가 측정 방법인 위이스 공정법을 이용한다. 일정 양의 Wijs시약을 유지시료와 반응시키면 유지중의 이중결합이 ICl과 쉽게 부가반응을 일으키게 되며 남은 위이스 용액 안의 ICl은 KI용액을 넣어 주면 쉽게 I2를 유리하게 된다. 이렇게 얻어진 I2를 Na2S2O3의 표준용액으로 적정하여 그 때의 소비량으로부터, 반응에 사용된 일정량의 Wijs 용액 중의 ICl의 양과 남은 요오드의 양의 차이를 알 수 있으며, 유지에 흡수된 요오드의 양을 산출할 수 있다.

1.
2. ICl (반응 후 남은 양) + KI -] I2 + KCI
3. I2 + 전분(청색) + 2Na2S2O3 -] 2NaI + 전분(무색) + Na2S4O6

* Na2S2O3(1g 당량:248.18g) 와 I2(1g당량:126.9g)의 반응.
I2+ 2Na2S2O3 -] 2NaI + Na2S4O6
Na2S2O3 : I2 = 248.18g(1g당량) : 126.9 (1g 당량)
1N Na2S2O3 1,000ml = I2 126.9g
0.1N Na2S2O3 1,000ml = I2 12.69g
0.1N Na2S2O3 1ml = I2 12.69mg (=0.01269g)

즉, 0.1N Na2S2O3 1ml는 I2 0.01269g에 상당한다.
이론
◈ 관련 공식:

요오드가(IV) = [(B-M) x 0.01269 x F / S ] x 100

*0.01269 : 0.1N-Na2S2O3 표준용액 1m
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