[일반화학실험] 화학전지

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[일반화학실험] 화학전지
[일반화학실험] 화학전지

1. Abstract and Introduction

[실험 1]
농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는지 관찰하는실험으로서,
아연과 구리 반쪽 전지를 염다리로 연결하여 다니엘 전지를 만들고 Zn(NO3)2 의 농도는 0.1 M 로 고정하고 Cu(NO3)2 의 농도는 0.1 M, 0.01 M, 0.001M 로 변화시켜 각각의 전위값을 측정하고 예상한 값과 비교한다. 그리고 각각에 대해 0.0592 log(농도)를 x축으로, 전위를 y축으로 그래프를 그린 후 기울기의 역수로부터 관련된 전자의 수를 구한다.

[실험 2]
물질과 용액의 전기 전도도에 대해 알아보기 위한 실험으로 증류수, 설탕, 설탕물, 소금, 소금물, 귤을 담은 각각의 비커를 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 관찰한다.

[실험 3]
잘 녹지 않는 염의 용해도를 측정하는 실험으로 10ml 0.1 M Ag(NO3) 와 0.2 M Zn(NO3) 용액으로 다니엘 전지를 만들어 전압을 측정한 후 오른쪽 반쪽 전지의 Ag(NO3) 용액에 KCl(s)를 첨가하여 AgCl(s)침전이 생성되게 하여 최종 [K+]가 0.030 M이 되도록 하고 다시 전압을 측정한다. 그리고 나서 실험 결과로부터 AgCl의 Ksp 값을 구해본다.

2. Data and Result

[실험 1]
[전압 측정]

Cu(NO3)2농도
0.1M
0.01M
0.001M
예상값(V)
1.101
0.85
0.509
측정값(V)
0.84
0.80
0.77
오차(표준편차)
0.18
0.04
0.18

§ 예상값 구하기
[Nernst] 식에 대입
Ecell = E°cell - (0.0592/n) log Q (values in volts, at 25°C)

＊ E°cell 구하기
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