화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
르 샤틀리에의 원리
(Le Chatelier’s Principle)
1. 르 샤틀리에의 원리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
이미 평형을 이루고 있는 상태1
평형이동
새로운 평형을 이루고 있는 상태2
조건변화
변화감소
2. 원리의 적용
(1)용어정리
정반응과 역반응 화학 반응이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 정반응이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 역반응이라고 한다.
2. 가역반응 - 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응
3. 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
aA + bB → cC + dD
*평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 생략.
-역반응의 평형상수는 정반응의 평형상수와 역수관계이다.
-같은 반응이라도 화학반응식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
엔탈피란
일정한 압력 아래에서 일어나는 물리화학적 변화에서
출입하는 열량을 알기 위해 19세기 중반에 도입된 열역학의 핵심함수
엔탈피H=U + PV
U : 내부에너지
P : 압력
V : 부피
관련해서 복잡한 유도과정이 있지만
생략하고 말하면 압력이 일정하다면
엔탈피의 변화량은 반응열과 일치 한다고 합니다.
....
(Le Chatelier’s Principle)
1. 르 샤틀리에의 원리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
이미 평형을 이루고 있는 상태1
평형이동
새로운 평형을 이루고 있는 상태2
조건변화
변화감소
2. 원리의 적용
(1)용어정리
정반응과 역반응 화학 반응이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 정반응이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 역반응이라고 한다.
2. 가역반응 - 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응
3. 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
aA + bB → cC + dD
*평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 생략.
-역반응의 평형상수는 정반응의 평형상수와 역수관계이다.
-같은 반응이라도 화학반응식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
엔탈피란
일정한 압력 아래에서 일어나는 물리화학적 변화에서
출입하는 열량을 알기 위해 19세기 중반에 도입된 열역학의 핵심함수
엔탈피H=U + PV
U : 내부에너지
P : 압력
V : 부피
관련해서 복잡한 유도과정이 있지만
생략하고 말하면 압력이 일정하다면
엔탈피의 변화량은 반응열과 일치 한다고 합니다.
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