완충액의 제조와 산도측정
완충액의 제조와 산도측정
1. 실험이론과 목적
(1)목적
수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다.
(2)실험이론
①완충용액 (Buffer Solution)이란
약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온효과에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
②완충용액의 원리
ⅰ. CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq)
ⅱ. CH₃COONa(aq) → CH₃COO⁻(aq)＋ Na⁺(aq)
③ pH 의 정의
pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값으로 정의된다.
pH = -log[H⁺]
= -log[H₃O⁺]
· pH에 따른 산·염기의 정의
산성용액 [H⁺] ] 1.0×10⁻⁷ pH [ 7.00
중성용액 [H⁺] = 1.0×10⁻⁷ pH = 7.00
염기성용액 [H⁺] [ 1.0×10⁻⁷ pH ] 7.00
④ 지시약
지시약
산성-중성-염기성
측정 pH의 범위
페놀프탈레인
무색-핑크색-적색
8.2 - 10.0
브롬티몰 블루(BTB)
황색-녹색-청색
6.0 - 7.6
메틸 오렌지
적색-주황색-황색
3.2 - 4.4
⑤Henderson-Hasselbalch
HA H⁺ +A⁻
Ka =[H⁺][A⁻]/[HA]
pH=pKa +log[A⁻]/[HA]
(+)pH=-log[H⁺]이며, pKa =-logKa (해리상수)를 의미한다.
☞완충액의 원리가 사용되는 예
(체내)-1 혈액의 완충작용
(체내)-2 단백질의 완충작용
(체외) 포도당 주사액
2. 실험재료와 방법
(1) 실험재료 및 시약
① 0.1 N HCl
② 0.1 N NaOH
③ 0.2 M NaH2PO4
④ 0.2 M NaHPO4
(2) 기기
....
(1)목적
수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다.
(2)실험이론
①완충용액 (Buffer Solution)이란
약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온효과에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
②완충용액의 원리
ⅰ. CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq)
ⅱ. CH₃COONa(aq) → CH₃COO⁻(aq)＋ Na⁺(aq)
③ pH 의 정의
pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값으로 정의된다.
pH = -log[H⁺]
= -log[H₃O⁺]
· pH에 따른 산·염기의 정의
산성용액 [H⁺] ] 1.0×10⁻⁷ pH [ 7.00
중성용액 [H⁺] = 1.0×10⁻⁷ pH = 7.00
염기성용액 [H⁺] [ 1.0×10⁻⁷ pH ] 7.00
④ 지시약
지시약
산성-중성-염기성
측정 pH의 범위
페놀프탈레인
무색-핑크색-적색
8.2 - 10.0
브롬티몰 블루(BTB)
황색-녹색-청색
6.0 - 7.6
메틸 오렌지
적색-주황색-황색
3.2 - 4.4
⑤Henderson-Hasselbalch
HA H⁺ +A⁻
Ka =[H⁺][A⁻]/[HA]
pH=pKa +log[A⁻]/[HA]
(+)pH=-log[H⁺]이며, pKa =-logKa (해리상수)를 의미한다.
☞완충액의 원리가 사용되는 예
(체내)-1 혈액의 완충작용
(체내)-2 단백질의 완충작용
(체외) 포도당 주사액
2. 실험재료와 방법
(1) 실험재료 및 시약
① 0.1 N HCl
② 0.1 N NaOH
③ 0.2 M NaH2PO4
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(2) 기기
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