화학실험 - 화학양론과 한계반응물
화학실험 - 화학양론과 한계반응물
실험제목 : 화학양론과 한계반응물
실험이론 : 화학반응을 수행할 때 반응물은 화학반응식에 나타나 있는 화학양론적 비율대로 주어지지 않는다
화학양론(stoichiometry)
① 화학반응에서 반응물과 생성물사이의 질량관계
② 화합물에서 원소들의 원자 비율 관계
화학양론은 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다. 일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다. 예를 들어, 뷰테인의 연소를 화학양론에 따라 해석하면 다음과 같다.
2개의 뷰테인 분자와 13개의 산소 분자가 반응하여 8개의 이산화탄소 분자와 10개의 물 분자가 생성되었다. 또는 뷰테인 2몰과 산소 13몰이 반응하여 이산화탄소 8몰과 물 10몰이 생성되었다. 질량 측면에서는 116.3g의 뷰테인과 416g의 산소가 반응하여 352.1g의 이산화탄소와 180.2g의 물이 생성되었다. 반응 전 탄소의 개수는 8개, 수소의 개수는 20개, 산소의 개수는 26개였으며 반응 전후 원소의 개수가 보존되었음을 알 수 있다.
반응에서 화학종의 반응 참여도를 화학양론계수로 나타낸다. 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수를 말하는데, 보통 몰수로 나타낸다. 위의 반응에서 각 화학종의 화학양론계수는 뷰테인이 8, 산소가 13, 이산화탄소가 8, 물이 10이다. 화학양론비는 화학양론식에서 계수비로 반응물과 생성물 간의 환산인자이다. 환산인자를 이용하여 위의 반응에서 90.1g의 물을 만들고 싶을 때 필요한 산소의 양을 계산하면 다음과 같다.
균형반응식 : → 반응물과 생성물의 질량, 즉 양쪽의 원자 종류와 개수가 같게 균형
→ 화학식 앞에 있는 계수 : 화학종의 개수 또는 몰수
한계반응물 : 반응에서 제일 먼저 소모되는 반응물
초과반응물 : 한계반응물과 반응하는데 필요한 것보다 많은 양으로 존재하는 다른 반응물
....
실험이론 : 화학반응을 수행할 때 반응물은 화학반응식에 나타나 있는 화학양론적 비율대로 주어지지 않는다
화학양론(stoichiometry)
① 화학반응에서 반응물과 생성물사이의 질량관계
② 화합물에서 원소들의 원자 비율 관계
화학양론은 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다. 일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다. 예를 들어, 뷰테인의 연소를 화학양론에 따라 해석하면 다음과 같다.
2개의 뷰테인 분자와 13개의 산소 분자가 반응하여 8개의 이산화탄소 분자와 10개의 물 분자가 생성되었다. 또는 뷰테인 2몰과 산소 13몰이 반응하여 이산화탄소 8몰과 물 10몰이 생성되었다. 질량 측면에서는 116.3g의 뷰테인과 416g의 산소가 반응하여 352.1g의 이산화탄소와 180.2g의 물이 생성되었다. 반응 전 탄소의 개수는 8개, 수소의 개수는 20개, 산소의 개수는 26개였으며 반응 전후 원소의 개수가 보존되었음을 알 수 있다.
반응에서 화학종의 반응 참여도를 화학양론계수로 나타낸다. 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수를 말하는데, 보통 몰수로 나타낸다. 위의 반응에서 각 화학종의 화학양론계수는 뷰테인이 8, 산소가 13, 이산화탄소가 8, 물이 10이다. 화학양론비는 화학양론식에서 계수비로 반응물과 생성물 간의 환산인자이다. 환산인자를 이용하여 위의 반응에서 90.1g의 물을 만들고 싶을 때 필요한 산소의 양을 계산하면 다음과 같다.
균형반응식 : → 반응물과 생성물의 질량, 즉 양쪽의 원자 종류와 개수가 같게 균형
→ 화학식 앞에 있는 계수 : 화학종의 개수 또는 몰수
한계반응물 : 반응에서 제일 먼저 소모되는 반응물
초과반응물 : 한계반응물과 반응하는데 필요한 것보다 많은 양으로 존재하는 다른 반응물
....
-
용해도 곱상수의 결정
용해도 곱상수의 결정 실험 목적 반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다. .. -
화학실험 - 화학 반응 속도
실험. 화학 반응 속도 1. 실험 목적 ·반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. ·화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 .. -
화학 및 실험 - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인
1.실험목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다 2.이론 : 두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응.. -
화학실험 - 화학 반응 속도 (시계반응)
실험 제목; 화학 반응 속도 (시계반응) 1. 실험 목적 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다. 2. 실험 이론 계산기 반드시 지참하세요 이론으로 조사.. -
[일반화학실험] 식초의 중화적정 및 순도측정
식초의 중화적정 및 순도측정 목차 실험목적 실험이론 시약 및 기구 주의사항 실험방법 결과 및 고찰 참고문헌 실험목적 일상 생활에서 쉽게 구할 수 있는 식용식초를 묽게 하여 수산화나트륨으로 중화 적정한다. .. -
에스테르화 실험
에스테르화 목 차 실험목적 실험이론 실험 방법 결론 및 토의 참고문헌 실험기구 및 시약 실 험 목 적 섬유소 (솜 , )의 아세틸화 반응을 통해 Cellulose acetate(인조직물섬유, )을 합성한다. 아세틸화 된 균.. -
건설재료실험 - 액성한계시험
건설재료실험 - 액성한계시험 1. 실험제목 액성한계시험 2. 개 요 세립토는 함수비의 변화에 따라 고체 상태로부터 반고체 상태, 소성 상태 ,액체 상태로 변화하는데 이때 소성 상태와 액체 상태의 경계가 .. -
공학화학실험 평형상수
공학화학실험-화학평형상수 결정- 실 험 목 적 화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다. 화학반응식과 평형상수(K). 화학평형 화학.. -
세포는 어떻게 일을 할까
How Cells Work 세포는 어떻게 일을 할까 에너지의 일방통행 세포의 에너지 이용 방법 효소의 작동법 막과 대사 물질 대사 세포가 에너지를 획득하고 이를 이용해서 물질을 만들고 분해하며 저장하고 방출하.. -
유량의측정방법과실험
1. 서론 유체를 이동시킬 때 가장 일반적으로 쓰이고 있는 방법은 파이프나 기타의 유로를 통해 유체를 흐르게 하는 것이다. 이러한 방법으로 유체를 이동할 경우, 필수적으로 요구되는 것이 유량측정과 압력강..
