일반화학실험 - 주머니 난로의 열량측정
일반화학실험 - 주머니 난로의 열량측정
1. 실험제목
주머니 난로의 열량측정
2. 실험목적
화학반응에서 발열하거나 흡수되는 반응열의 측정실험을 통해서 발열반응과 흡열반응의 원리를 이해하고 응용성을 생각해 본다.
3. 실험 이론 아세트산소듐(Sodium acetate)은 분자 한 개가 여러 개의 물 분자를 포함하고 있다. 이렇게 분자 자체가 가지고 있는 물분자를 결정수(water of crystallization)라고 한다. 이런 물질들은 상온에서 물에 대한 용해도가 작아 고체로 존재하지만 가열하게 되면 용해도가 커져서 완전한 용액상태가 된다. 녹은 용액은 고체상태에 비해 많은 열에너지를 포함하고 있기 때문에 액체상태의 아세트산소듐이 고체 상태로 굳으면 열에너지가 방출된다. 물 속에서 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 식히면 용해도가 작아져 다시 결정이 석출되어야 하는데 실제로는 그렇지 않다. 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 포화상태 이상으로 용질을 녹이고 있는 과포화 용액 상태로 과포화 용액은 매우 불안정하기 때문에 약간의 자극을 주면 한꺼번에 결정이 석출된다. 이 실험에서는 금속판을 눌러주는 과정이 자극을 주는 과정이 된다. 아세트산소듐 삼수화물(Sodium acetate trihydrate, CH3COONa∙3H2O)을 58℃ 이상으로 가열하면 결정수(3H20)가 분리되고 결정수에 아세트산소듐이 녹기 시작한다. 완전히 녹게 되는 온도는 79℃ 정도이고 이때 포화상태를 이루게 된다. 아세트산소듐의 용해는 흡열반응이고 반대 과정은 결정화가 되는 과정으로 발열반응이다.
① 비열과 열용량에 대해 조사
열용량( heat capacity, C )은 어떤 물체 또는 일정한 양의 어떤 물질의 온도상승에 필요한 열량이며, C= 으로 나타낼 수 있다. 여기서 는 이동한 열량이고, 는 온도 변화이다.
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주머니 난로의 열량측정
2. 실험목적
화학반응에서 발열하거나 흡수되는 반응열의 측정실험을 통해서 발열반응과 흡열반응의 원리를 이해하고 응용성을 생각해 본다.
3. 실험 이론 아세트산소듐(Sodium acetate)은 분자 한 개가 여러 개의 물 분자를 포함하고 있다. 이렇게 분자 자체가 가지고 있는 물분자를 결정수(water of crystallization)라고 한다. 이런 물질들은 상온에서 물에 대한 용해도가 작아 고체로 존재하지만 가열하게 되면 용해도가 커져서 완전한 용액상태가 된다. 녹은 용액은 고체상태에 비해 많은 열에너지를 포함하고 있기 때문에 액체상태의 아세트산소듐이 고체 상태로 굳으면 열에너지가 방출된다. 물 속에서 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 식히면 용해도가 작아져 다시 결정이 석출되어야 하는데 실제로는 그렇지 않다. 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 포화상태 이상으로 용질을 녹이고 있는 과포화 용액 상태로 과포화 용액은 매우 불안정하기 때문에 약간의 자극을 주면 한꺼번에 결정이 석출된다. 이 실험에서는 금속판을 눌러주는 과정이 자극을 주는 과정이 된다. 아세트산소듐 삼수화물(Sodium acetate trihydrate, CH3COONa∙3H2O)을 58℃ 이상으로 가열하면 결정수(3H20)가 분리되고 결정수에 아세트산소듐이 녹기 시작한다. 완전히 녹게 되는 온도는 79℃ 정도이고 이때 포화상태를 이루게 된다. 아세트산소듐의 용해는 흡열반응이고 반대 과정은 결정화가 되는 과정으로 발열반응이다.
① 비열과 열용량에 대해 조사
열용량( heat capacity, C )은 어떤 물체 또는 일정한 양의 어떤 물질의 온도상승에 필요한 열량이며, C= 으로 나타낼 수 있다. 여기서 는 이동한 열량이고, 는 온도 변화이다.
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일반화학실험 pH측정
실험제목 : ph 측정 실험날짜 : 실험목적 지시약의 변색원리를 이해하고, 이를 이용하여 미지용액의 pH를 측정한다. 기구 및 시약 시험관 : 간단한 화학반응에 주로 사용되는 기다란 원통형의 실험기구로, 실험조.. -
화학실험 - 헤스의 법칙
1. Abstract Introduction 겨울에 자주 쓰는 손난로의 원리는 무엇일까 여러 측면에서 말할 수 있겠지만 가장먼저 떠오르는 것은 ‘물질이 상태변화를 하면서 열을 방출한다.’일 것이다. 이 외에도 우리는 생활 속.. -
[실험보고서] 중화열 측정 - 열량계법
중화열 측정 -열량계법- 1 목 차 실험 목적 실험 이론 실험 기구 및 시약 실험 방법 실험결과 및 분석 고 찰 주의 사항 참고 문헌 2 실험 목적 강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시.. -
[실험보고서] 중화열 측정 - 열량계법에 대해서
중화열 측정 -열량계법- 1 목 차 실험 목적 실험 이론 실험 기구 및 시약 실험 방법 실험결과 및 분석 고 찰 주의 사항 참고 문헌 2 실험 목적 강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시.. -
일반화학실험 - 질량 측정과 액체 옮기기
질량 측정과 액체 옮기기 ◆목적 화학 실험에서 가장 기본이 되는 물리양인 질량과 부피를 측정하여 실험값의 불확실성 및 유효 숫자의 처리 방법에 대하여 배우기로 한다. ◆원리 화학은 자연 현상에 대한 정확한.. -
물리학실험 - 열 전도도
실험 결과 보고서 제목 열전도도 실험날짜 실험 조 소속 학번 이름 ․ 실험 목적 고체의 열전도도 측정을 통하여 열전도 현상 및 열전도 방정식을 이해하고 고체 내에서 전도되는 열량의 측정 방법을 익힌.. -
화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙) Ⅰ. Introduction 화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문이다. .. -
실험보고서 - 복사열 측정 실험
복사열 측정 1.실험 개요 전도나 대류는 열원 주위의 매질을 통하여 열(에너지)이 전달되지만, 복사(전자기 복사)는 열원으로부터 매질 없이 두 물체 사이의 에너지 이동에 의해 일어나며, 그 중에서 특히 온도 .. -
일반화학실험 - 반응열측정 실험
1. 실험 일자 ∘실험 일자 : ∘날씨 : 흐림 ∘실험실 온도 : 약 22℃ 2. 실험 목적 ∘Hess의 법칙을 이해한다. ∘용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다. ∘고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 .. -
물리응용실험 - 복사열 측정
복사열 측정 1.실험 개요 전도나 대류는 열원 주위의 매질을 통하여 열(에너지)이 전달되지만, 복사(전자기 복사)는 열원으로부터 매질 없이 두 물체 사이의 에너지 이동에 의해 일어나며, 그 중에서 특히 온도 ..
