[화학실험보고서] K2Cr2O7 용량법
[화학실험보고서] K2Cr2O7 용량법
[ 실험제목 : K2Cr2O7 용량법 ]
1. 실험 테마 : K₂Cr₂O7 용량법
2. 실험일시 및 장소
3. 실험목적 : SnCl₂중의 Sn의 함량을 구할 수 있다.
4. 실험 도구 및 시약
․ 실험도구 : 스포이트, 유리막대, 비커, 시약스푼, 스탠드, Balance, 메스실린더, 시계접시, 뷰렛, 클램프, 200ml 메스플라스크, 100ml 메스플라스크, 유산지, 장갑
․ 실험시약 : SnCl₂, HCl, 5％FeCl₃, 0.1N-K₂Cr₂O7, 2%K₃Fe(CN)6
5. 실험방법
(1) 검체(SnCl₂)의 일정량(약 0.25g)을 HCl에 용해시키고 플라스크의 표선까지 물을 채운다.
(200ml 메스플라스크 이용)
(2) 희석중 혼탁하면 다시 d.HCl을 가해 투명액으로 한다.
(3) 일정량(50ml)를 취한다
(4) 용액이 미황색이 될 때까지 약 5％ FeCl₃액을 가해 SnCl₂을 산화시킨다.
SnCl₂+ 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂
(5) 생성된 FeCl₂를 2%K₃Fe(CN)6를 외부지시약으로 해서 0.1N-K₂Cr₂O7으로 적정한다. (외부지시약이 청색 → 갈색이 되었을 때를 종점으로 한다.)
(6) Sn 의 함량을 계산한다.
※ 참고사진
실험 중 참고사진
0.1N-K₂Cr₂O7 만들던 모습
SnCl₂+ 2FeCl₃
2%K₃Fe(CN)6
외부지시약
FeCl₂을 외부지시약으로
적정했을 때 청색으로
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1. 실험 테마 : K₂Cr₂O7 용량법
2. 실험일시 및 장소
3. 실험목적 : SnCl₂중의 Sn의 함량을 구할 수 있다.
4. 실험 도구 및 시약
․ 실험도구 : 스포이트, 유리막대, 비커, 시약스푼, 스탠드, Balance, 메스실린더, 시계접시, 뷰렛, 클램프, 200ml 메스플라스크, 100ml 메스플라스크, 유산지, 장갑
․ 실험시약 : SnCl₂, HCl, 5％FeCl₃, 0.1N-K₂Cr₂O7, 2%K₃Fe(CN)6
5. 실험방법
(1) 검체(SnCl₂)의 일정량(약 0.25g)을 HCl에 용해시키고 플라스크의 표선까지 물을 채운다.
(200ml 메스플라스크 이용)
(2) 희석중 혼탁하면 다시 d.HCl을 가해 투명액으로 한다.
(3) 일정량(50ml)를 취한다
(4) 용액이 미황색이 될 때까지 약 5％ FeCl₃액을 가해 SnCl₂을 산화시킨다.
SnCl₂+ 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂
(5) 생성된 FeCl₂를 2%K₃Fe(CN)6를 외부지시약으로 해서 0.1N-K₂Cr₂O7으로 적정한다. (외부지시약이 청색 → 갈색이 되었을 때를 종점으로 한다.)
(6) Sn 의 함량을 계산한다.
※ 참고사진
실험 중 참고사진
0.1N-K₂Cr₂O7 만들던 모습
SnCl₂+ 2FeCl₃
2%K₃Fe(CN)6
외부지시약
FeCl₂을 외부지시약으로
적정했을 때 청색으로
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