화학실험 - 화학발광
화학실험 - 화학발광
1. 실험목적 및 개요
1) 우리주변에서 일어나는 발광현상을 알아보자.
2) 실험을 통하여 발광의 색, 시간 등을 알아보자
3) 실험 외에 화학발광이 이용되는 곳을 알아보고 그 원리에 대해 알아보자.
2. 실험원리
1) 화학발광 : 화학 반응에서 E가 빛 E 상태로 방출되는 반응이다.
- ex) 반딧불이 발광(생물학적), 상업용(cyalume), 수사용(luminol)
2) Cyalume 반응
- 발광체 중에서 가장 우수한 능력을 가지고 있음
- cyalume -](H2O2) 1,2-dioxetanedione(중간체)
- 중간체가 trans-9-(2-phenyl)anthracene, 9,10-diphenylanthracene의 형광체에 에너지를 전달
- 에너지 전달받은 형광체의 전자가 들뜬상태로 전이된다.
- 들뜬상태의 전자가 다시 바닥상태로 돌아오면서 빛 E를 방출
- 지속시간 24시간
3) luminol 반응
- luminol에 알칼리성 용액을 가한 후 H2O2와 K3Fe(CN)6로 산화시키면 녹청색의 빛이 나오는데 이는 형광체의 전자가 E를 받아서 들뜬상태로 갔다가 불안정하여 다 시 바닥상태로 되돌아가는데 이때 빛 E가 방출된다.
4) 정리
(발광물질) + (촉매) +E -] (들뜬상태의) 새로운 생성물들 -] 바닥상태의 생성물들 +빛E
5) 형광과 인광의 차이
- 형광(螢光, flurescene)
1. 에너지를 흡수하여 전자가 들뜬상태에 있다가 중간상태를 거치지 않고 다시 제 자리로 돌아오는 현상
2. 비교적 지속시간이 짧다.
3. 전자배치(spin 양자수)가 들뜬 상태에서 비평행하다(spin 양자수의 부호가 반대 다).
....
1) 우리주변에서 일어나는 발광현상을 알아보자.
2) 실험을 통하여 발광의 색, 시간 등을 알아보자
3) 실험 외에 화학발광이 이용되는 곳을 알아보고 그 원리에 대해 알아보자.
2. 실험원리
1) 화학발광 : 화학 반응에서 E가 빛 E 상태로 방출되는 반응이다.
- ex) 반딧불이 발광(생물학적), 상업용(cyalume), 수사용(luminol)
2) Cyalume 반응
- 발광체 중에서 가장 우수한 능력을 가지고 있음
- cyalume -](H2O2) 1,2-dioxetanedione(중간체)
- 중간체가 trans-9-(2-phenyl)anthracene, 9,10-diphenylanthracene의 형광체에 에너지를 전달
- 에너지 전달받은 형광체의 전자가 들뜬상태로 전이된다.
- 들뜬상태의 전자가 다시 바닥상태로 돌아오면서 빛 E를 방출
- 지속시간 24시간
3) luminol 반응
- luminol에 알칼리성 용액을 가한 후 H2O2와 K3Fe(CN)6로 산화시키면 녹청색의 빛이 나오는데 이는 형광체의 전자가 E를 받아서 들뜬상태로 갔다가 불안정하여 다 시 바닥상태로 되돌아가는데 이때 빛 E가 방출된다.
4) 정리
(발광물질) + (촉매) +E -] (들뜬상태의) 새로운 생성물들 -] 바닥상태의 생성물들 +빛E
5) 형광과 인광의 차이
- 형광(螢光, flurescene)
1. 에너지를 흡수하여 전자가 들뜬상태에 있다가 중간상태를 거치지 않고 다시 제 자리로 돌아오는 현상
2. 비교적 지속시간이 짧다.
3. 전자배치(spin 양자수)가 들뜬 상태에서 비평행하다(spin 양자수의 부호가 반대 다).
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기초전자공학 실험 - 다이오드(Diode)
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