[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는 일련의 화학반응의 반응열의 전체 합은, 그 반응의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, 역사적으로는 후자보다 먼저 발표되었다. 또 이법칙은 직접 측정하기 어려운 반응열의 결정에 응용된다.
반응열2) : 화학반응에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. 반응이 등온 등체적 변화일 떄는 등체적반응열, 등온 등압 변화일 떄는 등압반응열이라고 한다. 첫째 것을 실열량, 둘째 것을 그냥 반응열이라고 할 떄가 많다. 첫째 것은 화학계의 내부에너지의 변화, 둘째 것은 엔탈피의 변화와 같다. 대개는 등압반응열이 측정되지만, 봄브열량계로써 측정되는 것은 등체적 반응열이다. 보통 화학계 내의 특정 물질 1몰당 칼로리(cal/mol)로 나타낸다. 이때 부호는, 발열반응일 떄는 화학계의 내부에너지 등이 감소하므로 -이지만, 관습상 이것을 +로 할 때도 있다. 반응의 종류에 따라, 생성열, 연소열, 분해열, 중화열 등이라고 한다.
엔탈피(enthalpy)3) : 열역학특성함수의 일종으로서, H=U+pV(U는 내부에너지, p는 압력, V는 부피)로써 정의된다. H. Kamerlingh-Onnes(1909)가 명명한 것이지만, J. W. Gibbs의 명명에 따라 열함수라고도 한다. 어원은 그리스말 (따뜻하여지다.). 외계와의 물질의 교환이 없는 미소변화에 대하여 dH=Q+Vdp이므로, 일정압력변화에서는 dH=Q가 된다.
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1. Abstract Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는 일련의 화학반응의 반응열의 전체 합은, 그 반응의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, 역사적으로는 후자보다 먼저 발표되었다. 또 이법칙은 직접 측정하기 어려운 반응열의 결정에 응용된다.
반응열2) : 화학반응에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. 반응이 등온 등체적 변화일 떄는 등체적반응열, 등온 등압 변화일 떄는 등압반응열이라고 한다. 첫째 것을 실열량, 둘째 것을 그냥 반응열이라고 할 떄가 많다. 첫째 것은 화학계의 내부에너지의 변화, 둘째 것은 엔탈피의 변화와 같다. 대개는 등압반응열이 측정되지만, 봄브열량계로써 측정되는 것은 등체적 반응열이다. 보통 화학계 내의 특정 물질 1몰당 칼로리(cal/mol)로 나타낸다. 이때 부호는, 발열반응일 떄는 화학계의 내부에너지 등이 감소하므로 -이지만, 관습상 이것을 +로 할 때도 있다. 반응의 종류에 따라, 생성열, 연소열, 분해열, 중화열 등이라고 한다.
엔탈피(enthalpy)3) : 열역학특성함수의 일종으로서, H=U+pV(U는 내부에너지, p는 압력, V는 부피)로써 정의된다. H. Kamerlingh-Onnes(1909)가 명명한 것이지만, J. W. Gibbs의 명명에 따라 열함수라고도 한다. 어원은 그리스말 (따뜻하여지다.). 외계와의 물질의 교환이 없는 미소변화에 대하여 dH=Q+Vdp이므로, 일정압력변화에서는 dH=Q가 된다.
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화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙) Ⅰ. Introduction 화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문이다. .. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
1. Abstract and Introduction 1.1 실험 목적 이번 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피(H, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다. 먼.. -
[일반화학실험] 반응열 측정
[일반화학실험] 반응열 측정 Ⅰ. 실험주제 반응열 측정 Ⅱ. 실험목적 화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다. Ⅲ. 실험원리 1. 계와 주위 화학 반응이 일어날 .. -
화학실험 - 헤스의 법칙
헤스의 법칙 1. 1. Abstract and Introduction 1) 실험목적 대부분의 화학 반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 화학 반응시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 .. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
결과 보고서 헤스의 법칙 1. Abstract 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이.. -
엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인
엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인 목차 1. 목적 2. 키워드 3. 실험이론 4. 시약 및 기구 5. 실험 방법 6. 결과 분석 7. 참고문헌 목적 NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 .. -
화학반응 - 화학반응열의 측정과 Hess의 법칙
화학반응열의 측정과 Hess의 법칙 1. Abstract (요약) 대부분의 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 화학 반응시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다. .. -
일반화학실험 - 헤스의 법칙
헤스의 법칙 1. Introduction 엔탈피는 아주 중요하다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄.. -
일반화학실험 - 반응열측정 실험
1. 실험 일자 ∘실험 일자 : ∘날씨 : 흐림 ∘실험실 온도 : 약 22℃ 2. 실험 목적 ∘Hess의 법칙을 이해한다. ∘용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다. ∘고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 .. -
일반화학실험 - 반응열 측정과 Hess의 법칙
1. 실험 제목 반응열 측정과 Hess의 법칙 2. 실험 목적 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다. 3. 이론 - 반응열 어..
