3. 서론 및 원리 :
1. 반응열 (heat of reaction)
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열반응계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, 반응열은 음이다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 반응하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은,
2H2+O2 → 2H2O+136.634㎉ 가 되는데,
2H2+O2 → 2H2O H=-136.634㎉ 라고 해도 된다.
일반적으로 반응열은 25℃, 1기압일 때 측정하기 때문에 정압(定壓)반응열이라고도 한다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정한 경우를 정적(定積)반응열이라고 한다. 또, 반응의 종류에 따라 연소열, 중화열, 생성열, 분해열, 용해열 등이 있다. 융해열, 승화열, 기화열, 증발열 등은 변환열에 해당된다.
① 발열반응(Q]0) : 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 커서 반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응
(반응 후 온도 상승), 생성물이 안정
(예) C(s) +O2(g) --→ CO2(g) + 393.5kJ
② 흡열반응(Q[0) : 생성물의 에너지가 반응물의 에너지보다 커서 반응이 일어날 때 열을 흡수하는 반응
(반응 후 온도 하강). 반응물이 안정
(예) H2O(s) --→ H2(l) + 1/2O2(g) - 90.8kJ
2. 용해열 (heat of dissolution)
....
화학공학기초실험 - 염화칼슘의 용해열 측정 1. 실험제목 : 염화칼슘의 용해열측정
2. 실험목적 : 염화칼슘(CaCl2)의 용해열을 수열량계를 사용하여 측정
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[일반화학실험] 용해열 구하기 [일반화학실험] 용해열 구하기
1.Abstract.
1)실험 목적:
고체가 액체에 용해되면, 물질사이의 에너지 차가 생기게 되는데 이것을 용해열이라고 한다. 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하게 되면 열을 방출하게..
화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙) 화학실험결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
Ⅰ. Introduction
화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문이다. ..
일반화학실험 - 반응열측정 실험 1. 실험 일자
∘실험 일자 :
∘날씨 : 흐림
∘실험실 온도 : 약 22℃
2. 실험 목적
∘Hess의 법칙을 이해한다.
∘용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다.
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질산포타슘의 용해도 [결과보고서]
질산포타슘의 용해도
1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
2. 원리
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- 어떤 물질..
결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 질산포타슘의 용해도
1. 목표
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일반물리실험 - 길이의 측정 실험 보고서 길이의 측정 실험 보고서
1. 실험 Key word
버니어캘리퍼(vernier calliper)와 마이크로미터(micrometer)를 이용하여 물체의 길이, 구의 직경, 원통의 내경과 외경 그리고 얇은 판의 두께 등을 측정한다.
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