물리실험 - 이상기체 상태방정식 분자량측정
물리실험 - 이상기체 상태방정식 분자량측정
Ⅰ. 실험목적
기체의 분자량은 주어진 온도(T)와 압력(P), 시료가 차지하는 부피(V), 그리고 시료의 무게를 알면 이상기체 상태방정식으로부터 구할 수 있음을 실험을 통하여 알아보도록 한다.
Ⅱ. 이론
1. 보일의 법칙
보일의 실험장치는 간단했다. J-관인 이 장치는 한쪽 끝이 막혀 있고 그 안에 공기가 수은에 의해 갖혀있다. 두 수은면의 차이가 h가 0이면 공기의 압력은 대기압과 정확히 균형을 이루므로 압력 P는 1기압이 된다. 열려진 관의 끝으로 수은을 더 가하면 열려진 쪽의 수은 높이가 막힌 쪽 보다 높게 되는데 올라간 수은 기둥의 높이 1㎜마다 밀폐된 공기의 압력은 1㎜Hg만큼씩 증가한다. 이 기압을 표시하면 다음과 같다.
갇혀 있는 공기의 부피는 부피를 미리 보정한 관의 눈금으로부터 간단히 읽을 수 있다. 보일은 공기 시료에 대해서 일정한 온도에서 압력과 부피의 곱이 일정함을 발견했다.
이와 같은 관계를 보일의 법칙이라고 한다.
관계식 P=C/V는 쌍곡선 식이다. 실제로는 쌍곡선처럼 보이는 곡선이 쌍곡선이 아닌 경우가 많다. 보일의 실험결과를 PV=C식으로 나타내어지는지를 어떻게 알 수 있을까 이런 의문에 답하기 위해서는 실험자료를 다음 두 가지 방법으로 확인해 보아야 한다. 첫째로 보일의 법칙은 다음과 같이 적을 수 있다.
P는 1/V에 정비례한다. 즉 1/V에 대한 P의 그래프는 기울기가 C이면서 반드시 원점을 통과하는 직선이 되어야 한다. 둘째로 PV=C이므로 P에 대해서 PV를 그리면 PV가 P값에 무관하게 일정한 값을 가져야 한다.
상수 C는 온도와 사용하는 공기 시료의 양(몰수)에 의해 결정되는 값임을 기억하는 것이 중요하다. 0℃에서 기체 1몰에 대해서 Pv를 압력이 0이 ehlfEoRK지 외삽을 하면 C는 22.414L atm이 된다. 즉
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기체의 분자량은 주어진 온도(T)와 압력(P), 시료가 차지하는 부피(V), 그리고 시료의 무게를 알면 이상기체 상태방정식으로부터 구할 수 있음을 실험을 통하여 알아보도록 한다.
Ⅱ. 이론
1. 보일의 법칙
보일의 실험장치는 간단했다. J-관인 이 장치는 한쪽 끝이 막혀 있고 그 안에 공기가 수은에 의해 갖혀있다. 두 수은면의 차이가 h가 0이면 공기의 압력은 대기압과 정확히 균형을 이루므로 압력 P는 1기압이 된다. 열려진 관의 끝으로 수은을 더 가하면 열려진 쪽의 수은 높이가 막힌 쪽 보다 높게 되는데 올라간 수은 기둥의 높이 1㎜마다 밀폐된 공기의 압력은 1㎜Hg만큼씩 증가한다. 이 기압을 표시하면 다음과 같다.
갇혀 있는 공기의 부피는 부피를 미리 보정한 관의 눈금으로부터 간단히 읽을 수 있다. 보일은 공기 시료에 대해서 일정한 온도에서 압력과 부피의 곱이 일정함을 발견했다.
이와 같은 관계를 보일의 법칙이라고 한다.
관계식 P=C/V는 쌍곡선 식이다. 실제로는 쌍곡선처럼 보이는 곡선이 쌍곡선이 아닌 경우가 많다. 보일의 실험결과를 PV=C식으로 나타내어지는지를 어떻게 알 수 있을까 이런 의문에 답하기 위해서는 실험자료를 다음 두 가지 방법으로 확인해 보아야 한다. 첫째로 보일의 법칙은 다음과 같이 적을 수 있다.
P는 1/V에 정비례한다. 즉 1/V에 대한 P의 그래프는 기울기가 C이면서 반드시 원점을 통과하는 직선이 되어야 한다. 둘째로 PV=C이므로 P에 대해서 PV를 그리면 PV가 P값에 무관하게 일정한 값을 가져야 한다.
상수 C는 온도와 사용하는 공기 시료의 양(몰수)에 의해 결정되는 값임을 기억하는 것이 중요하다. 0℃에서 기체 1몰에 대해서 Pv를 압력이 0이 ehlfEoRK지 외삽을 하면 C는 22.414L atm이 된다. 즉
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