[실험보고서]산소의 몰부피
[실험보고서]산소의 몰부피
1. 실험 목적 (Purpose)
Gay-Lussac의 법칙을 통해 기체들이 간단한 정수비로 반응한다는 사실을 이용하여
산소의 몰 부피를 구한다.
2. 실험원리 ( Introduction)
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.
이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다.
2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 용적비(mol비)를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다.
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다.
3. 실험기구 (Apparatus )
- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)
4. 실험시약 ( Reagents )
염소산칼륨 : 분자식 : KClO3 녹는점 : 368℃ 분자량 : 122.6
이산화망간 : 분자식 : MnO2 분자량 : 86.94
5. 실험 방법 ( Procedures )
1. 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 측정한다.
…→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정한 후 반응 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정하여
무게 차이를 기록한다.
…→ 반응전 무게 - 반응후 무게 = O2의 무게
2. 그림과 같이 장치한다.(이때 시험관은 연결하지 않는다)
....
Gay-Lussac의 법칙을 통해 기체들이 간단한 정수비로 반응한다는 사실을 이용하여
산소의 몰 부피를 구한다.
2. 실험원리 ( Introduction)
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.
이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다.
2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 용적비(mol비)를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다.
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다.
3. 실험기구 (Apparatus )
- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)
4. 실험시약 ( Reagents )
염소산칼륨 : 분자식 : KClO3 녹는점 : 368℃ 분자량 : 122.6
이산화망간 : 분자식 : MnO2 분자량 : 86.94
5. 실험 방법 ( Procedures )
1. 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 측정한다.
…→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정한 후 반응 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정하여
무게 차이를 기록한다.
…→ 반응전 무게 - 반응후 무게 = O2의 무게
2. 그림과 같이 장치한다.(이때 시험관은 연결하지 않는다)
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