[화학공학]칼슘정량

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[화학공학]칼슘정량
칼슘 정량

1. 서론(실험 목적)
칼슘의 혼합용액 중 칼슘만을 침전시켜 묽은 옥살산암모늄 용액으로 씻은 다음 산화칼슘으로 만들어 무게를 단다.
Ca2++C2O42-+H2O = CaC2O4H2O
2. 이론적 배경
① 계산법
㎎Ca = ㎎CaO × 0.7147 (1)

② CaC2O4․H2O침전은 약산성용액에서 완결된다. 따라서 이 실험에서는 먼저 용액에 2의 HCl을 가입하여 요액을 센 산성으로 만든 다음 침전제를 가입하는데, 이렇게 되면 용 액은 센 산성이기 때문에 침전은 즉시 일어나지 않고 서서히 그리고 불완전하게 일어난 다. 이어 NH4OH로 pH를 약산성쪽으로 이동시키면 비로소 CaC2O4는 완전 침전하기 시 작한다. 지금 이 관계를 계산을 통해서 살펴 보면 다음과 같다.

②-1. 처음 용액에는 2㎖의 12.4N-HCl을 가입하였고, NH4OH가 가입되기 전의 용액의 부피는 250㎖이므로, 이 용액을 HCl 단독용액으로 보면 :
(12.4) (2) = () (250)
N V N V

[H+] = = 0.1M (2)
한편,
H2C2O4 = H+ + HC2O4- Ka1 = 6.5 × 10-2 (3)
HC2O4 = H+ + C2O42- Ka = 6.1 × 10-5 (4)

(4)로부터 ,
= 6.1 × 10-5
(5)
....