화학전지 및 농도차 전지
화학전지 및 농도차 전지
1. 실험 주제 : 화학전지 및 농도차 전지
2. 실험 목적 : 산화․환원 반응을 이용한 화학전지의 원리를 알고 금속판을 이용하여
전지를 구성해 본다.
3. 실험 기구 및 시약 조사
(1) 실험 기구
- 아연판, 구리판, 염다리, 구리도선(50Cm), 직류전도계(0.1V), 사포,
(2) 실험 시약
① 1M Zn(NO3)2 (M.W=297.69)
- 297.47×0.1 = 29.747 100mL 메스플라스크에 Zn(NO3)2 29.747g을 넣고
증류수를 표선까지 채운다.
② Cu(NO3)2 (M.W=187.56)
- 2가의 구리인 질산구리(Ⅱ)만이 알려져 있다. 20.5℃ 이하에서는 구수화물이, 20.5∼24.5℃에서는 육수화물, 24.5℃ 이상에서는 삼수화물이 얻어진다. 육수화물·삼수화물은 모두 조해성(潮解性)이 있는 청색 결정이다. 물·에탄올에 잘 녹는다. 삼수화물에 진한 질산과 오산화이질소를 가하면 백색 또는 녹백색을 띤 무수물이 얻어진다. 산화구리 또는 탄산구리를 묽은 질산에 인 용액에서 결정시키면 수화물이 얻어진다. 수화물은 청색이며 가열하면 질산을 잃고 염기성으로 된다.
③ KCl (녹는점 776℃, 끓는점 1500℃, 비중 1.989)
- 순수한 것은 조해성이 없으나 알칼리 토류염을 함유하므로 흡습성이 있으며 물에 잘 녹고, 용해도는 20℃에서 물 100g에 34.0g이다.
④ 염다리(Salt Bridge)
- 물 150mL에 45g의 KCl과 5.5g 한천을 녹여 용액이 맑아질 때까지 가열한 뒤 용액을 U자관에 붓고 식혀서 만든다. 포화 KCl 용액에 보관한다.
4. 실험 이론
(1) 산화-환원 반응
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2. 실험 목적 : 산화․환원 반응을 이용한 화학전지의 원리를 알고 금속판을 이용하여
전지를 구성해 본다.
3. 실험 기구 및 시약 조사
(1) 실험 기구
- 아연판, 구리판, 염다리, 구리도선(50Cm), 직류전도계(0.1V), 사포,
(2) 실험 시약
① 1M Zn(NO3)2 (M.W=297.69)
- 297.47×0.1 = 29.747 100mL 메스플라스크에 Zn(NO3)2 29.747g을 넣고
증류수를 표선까지 채운다.
② Cu(NO3)2 (M.W=187.56)
- 2가의 구리인 질산구리(Ⅱ)만이 알려져 있다. 20.5℃ 이하에서는 구수화물이, 20.5∼24.5℃에서는 육수화물, 24.5℃ 이상에서는 삼수화물이 얻어진다. 육수화물·삼수화물은 모두 조해성(潮解性)이 있는 청색 결정이다. 물·에탄올에 잘 녹는다. 삼수화물에 진한 질산과 오산화이질소를 가하면 백색 또는 녹백색을 띤 무수물이 얻어진다. 산화구리 또는 탄산구리를 묽은 질산에 인 용액에서 결정시키면 수화물이 얻어진다. 수화물은 청색이며 가열하면 질산을 잃고 염기성으로 된다.
③ KCl (녹는점 776℃, 끓는점 1500℃, 비중 1.989)
- 순수한 것은 조해성이 없으나 알칼리 토류염을 함유하므로 흡습성이 있으며 물에 잘 녹고, 용해도는 20℃에서 물 100g에 34.0g이다.
④ 염다리(Salt Bridge)
- 물 150mL에 45g의 KCl과 5.5g 한천을 녹여 용액이 맑아질 때까지 가열한 뒤 용액을 U자관에 붓고 식혀서 만든다. 포화 KCl 용액에 보관한다.
4. 실험 이론
(1) 산화-환원 반응
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[일반화학실험] 화학 전지 실험 - 전기적 서열을 이용한 화학전지
1. 실험 목표 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 2. 실험 결과 실험 1. 전기화학.. -
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농도차 전지 1)농도차 전지 두 반쪽 반응이 같고, 각 반쪽 전지의 농도가 다른 갈바니 전지이다. 농도가 진한 쪽이 cathode1)1) cathode:음극 가 되고 연한 쪽이 anode2)2) anode:양극 가 된다. 회로가 연결되면 .. -
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