평형 상수의 결정
평형 상수의 결정
화학 제 5차 실험 보고서
평형 상수의 결정
화학 실험 결과 보고서
1.Introduction
; 일반적인 화학 반응은 그 반응의 생성물이 불용성 침전이나 기체가 아니라면 대부분이 가역적인 반응이다. 가역적인 반응이라 함은 화학 반응의 방향이 어느 한 쪽으로 일방적이지 않고 양쪽으로 일어나는 것을 의미한다. 이 경우 반응계의 온도가 일정한 경우 반응물과 생성물의 사이에는 일정한 비가 성립하게 되는데(이 비는 반드시 일차적인 비는 아니다. 반응식에 따라서 그 비의 상관 관계는 2차나 3차가 될 수도 있고 그 이상이 될 수도 있다.) 이 때 생기는 비의 일정한 값을 우리는 평형 상수라고 부른다. 위에서 제시한 대로 이 평형 상수는 계의 온도가 일정할 경우 반응물과 생성물의 농도와 압력에 관계없이 항상 일정한 값을 가진다.
이번 실험에서는 와 을 사용했다. 이 두 이온은 서로 화합하여 붉은 색을 띠는 이온을 형성한다. 이 때의 화학식은 다음과 같다.
이 반응의 평형 상수식을 다음과 같이 두었다.
이 때 는 생성된 이온의 몰 농도이고 a, b는 각각 , 의 개시 농도이다. 이 값은 알고 있었으므로 의 값을 실험적인 방법을 통해 구하여 평형 상수 값을 구할 수 있었다. 의 값은 이 이온의 흡광도를 이용하여 구할 수 있었다. 이 이온은 빛을 흡수하는 성질을 가지고 있는데 이 성질의 크기, 즉 흡광도는 이 이온의 농도와 빛이 통과하는 이 용액의 두께의 곱에 비례한다. 그러므로 농도를 사전에 알고 있는 어떤 표준 용액의 흡광도와 우리가 가지고 있는 표본 용액과의 흡광도를 비교하여 그 용액 내부의 이온의 농도를 알 수 있는 것이다. 이 때 다음과 같은 관계가 성립하게 된다.
이 때 좌변의 두 항과 우변에서 측정 용액의 두께는 실험적으로 알아낼 수 있었으므로 이를 통해 측정 용액에서의 이온의 농도를 알 수 있었다.
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평형 상수의 결정
화학 실험 결과 보고서
1.Introduction
; 일반적인 화학 반응은 그 반응의 생성물이 불용성 침전이나 기체가 아니라면 대부분이 가역적인 반응이다. 가역적인 반응이라 함은 화학 반응의 방향이 어느 한 쪽으로 일방적이지 않고 양쪽으로 일어나는 것을 의미한다. 이 경우 반응계의 온도가 일정한 경우 반응물과 생성물의 사이에는 일정한 비가 성립하게 되는데(이 비는 반드시 일차적인 비는 아니다. 반응식에 따라서 그 비의 상관 관계는 2차나 3차가 될 수도 있고 그 이상이 될 수도 있다.) 이 때 생기는 비의 일정한 값을 우리는 평형 상수라고 부른다. 위에서 제시한 대로 이 평형 상수는 계의 온도가 일정할 경우 반응물과 생성물의 농도와 압력에 관계없이 항상 일정한 값을 가진다.
이번 실험에서는 와 을 사용했다. 이 두 이온은 서로 화합하여 붉은 색을 띠는 이온을 형성한다. 이 때의 화학식은 다음과 같다.
이 반응의 평형 상수식을 다음과 같이 두었다.
이 때 는 생성된 이온의 몰 농도이고 a, b는 각각 , 의 개시 농도이다. 이 값은 알고 있었으므로 의 값을 실험적인 방법을 통해 구하여 평형 상수 값을 구할 수 있었다. 의 값은 이 이온의 흡광도를 이용하여 구할 수 있었다. 이 이온은 빛을 흡수하는 성질을 가지고 있는데 이 성질의 크기, 즉 흡광도는 이 이온의 농도와 빛이 통과하는 이 용액의 두께의 곱에 비례한다. 그러므로 농도를 사전에 알고 있는 어떤 표준 용액의 흡광도와 우리가 가지고 있는 표본 용액과의 흡광도를 비교하여 그 용액 내부의 이온의 농도를 알 수 있는 것이다. 이 때 다음과 같은 관계가 성립하게 된다.
이 때 좌변의 두 항과 우변에서 측정 용액의 두께는 실험적으로 알아낼 수 있었으므로 이를 통해 측정 용액에서의 이온의 농도를 알 수 있었다.
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평형상수의 결정
평형상수의 결정 1. 원리: 가역반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며, 평형상 태에서의 각 물질의 농도를 알면 평형상수를 구할 수 있다. 평형상수 는 온도가 변하지 않는 한 반응물이나 생성.. -
일반물리학 - 평형상수 결정
평형상수 결정 Content 1. 실험 목적 목적 물과 사염화탄소에 분배되는 I- , I2 , I3- 의 분배계수를 사용하여 수용액 중에서의 각 화학종의 농도를 결정함으로써 평형상수를 계산, 구할 수 있다. 2. 실험이론-1.. -
[화학실험] 화학반응에서 평형상수의 결정
[화학실험] 화학반응에서 평형상수의 결정 실험목적 주어진 온도에서 화학물질이 반응하면 반응물질이 완전히 반응하지 않고 어느 중간 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 .. -
공학화학실험 평형상수
공학화학실험-화학평형상수 결정- 실 험 목 적 화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다. 화학반응식과 평형상수(K). 화학평형 화학.. -
[일반화학실험] 평형상수의 결정
[일반화학실험] 평형상수의 결정 1. 목적 색깔을 비교하는 방법으로 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수와 용해도곱 상수를 결정한다. 2. 이론 반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 .. -
[화학실험보고서] 화학 평형 상수의 결정
화학 평형 상수의 결정 1. 실험 목적 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각 종의 농도를 알아냄으로써 반응의 평형 상수를 계산하여 본다. 2. 실험 원리 일반적으로 다음과 같은 평.. -
[일반화학실험] 평형 상수와 용해도곱 결정
평형 상수와 용해도곱 결정 1. 목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결 정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 2.. -
화학실험 - FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기[비색법]
FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기(비색법) 실험목적 : 비색법을 이용해 FeSCN2+의 화학평형 상수를 결정할 수 있다. 실험이론 : [평형상수] 반응물을 섞어서 적당한 조건에서 생성물이 만들어지는 과정은 시간이 .. -
평형상수와 용해도곱 상수의 결정
평형상수와 용해도곱 상수의 결정 √ 화학평형 (Chemical Equilibrium) 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경.. -
예비 - 평형상수의 결정
평형상수의 결정 요약 이번 실험은 분광광도법에 의해 용액중의 화학반응에 관한 평형 상수를 결정하는 것이다. 분광광도법이란 빛의 세기를 측정하는 방법의 하나로서 분광측정법이라고도 한다. 빛은 각 파장에..
