1차전이,온도에따른평형압력의변화
1차전이,온도에따른평형압력의변화
1. 1차전이 : 온도에 따른 평형 압력의 변화
1성분물질이 서로 다른 두 가지 물리적 상태 네에서 평형으로 존재할 경우, 두 상태내
성분 물질의 몰당 깁스 자유에너지가 같아야한다.
만일 온도 및 압력의 변화에도 불구하고 이에 따라 두 상태가 여전히 평형을 유지하려면
온도 및 압력에 따른 각 상태내 성분의 몰당 깁스 자유에너지 변화 또한 같아야만한다.
, G =H -TS , H=U+PV , U=Q-W , dW=PdV , dQ=TdS
dH=dU+dPV+dVP=TdS-PdV+PdV+VdP=TdS+VdP
dG= dH-d(TS) = TdS +VdP - (SdT +TdS) = VdP -SdT
= dP + dT
V -S
상태 A 와 B 사이의 온도-압력 경계선상에서 G 의 1차 미분값이 불연속적일 때 즉
상태 A의 엔트로피 () ≠ 상태 B의 엔트로피 ()
상태 A의 부피 ( ) ≠ 상태 B의 부피 ( ) 일 때 두 상태 사이의 전이를
1차 전이(FIRST -ORDER TRANSITION) 라고 정의한다. MELTING POINT가
1차 전의에 해당한다.
2. 2차전이
온도 -압력경계에서 G 의 1차미분은 연속적이나 ( ),2차미분값이
불연속적일 때 A와 B사이의 전이를 2차전이라고 한다. 몇 가지 자성 전이 와
고분자 재료의 유리전이는 2차 전이에 대한 예에 속한다.
,MAXWELL's Equation
3.유리전이거동
대부분의 액체와 마찬가지로 고분자도 역시 일종의 열역학적 2차전이라고 할 수 있는
....
1성분물질이 서로 다른 두 가지 물리적 상태 네에서 평형으로 존재할 경우, 두 상태내
성분 물질의 몰당 깁스 자유에너지가 같아야한다.
만일 온도 및 압력의 변화에도 불구하고 이에 따라 두 상태가 여전히 평형을 유지하려면
온도 및 압력에 따른 각 상태내 성분의 몰당 깁스 자유에너지 변화 또한 같아야만한다.
, G =H -TS , H=U+PV , U=Q-W , dW=PdV , dQ=TdS
dH=dU+dPV+dVP=TdS-PdV+PdV+VdP=TdS+VdP
dG= dH-d(TS) = TdS +VdP - (SdT +TdS) = VdP -SdT
= dP + dT
V -S
상태 A 와 B 사이의 온도-압력 경계선상에서 G 의 1차 미분값이 불연속적일 때 즉
상태 A의 엔트로피 () ≠ 상태 B의 엔트로피 ()
상태 A의 부피 ( ) ≠ 상태 B의 부피 ( ) 일 때 두 상태 사이의 전이를
1차 전이(FIRST -ORDER TRANSITION) 라고 정의한다. MELTING POINT가
1차 전의에 해당한다.
2. 2차전이
온도 -압력경계에서 G 의 1차미분은 연속적이나 ( ),2차미분값이
불연속적일 때 A와 B사이의 전이를 2차전이라고 한다. 몇 가지 자성 전이 와
고분자 재료의 유리전이는 2차 전이에 대한 예에 속한다.
,MAXWELL's Equation
3.유리전이거동
대부분의 액체와 마찬가지로 고분자도 역시 일종의 열역학적 2차전이라고 할 수 있는
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유리전이
1. 1차전이 : 온도에 따른 평형 압력의 변화 1성분물질이 서로 다른 두 가지 물리적 상태 네에서 평형으로 존재할 경우, 두 상태내 성분 물질의 몰당 깁스 자유에너지가 같아야한다. 만일 온도 및 압력의 변화.. -
공학화학실험 평형상수
공학화학실험-화학평형상수 결정- 실 험 목 적 화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다. 화학반응식과 평형상수(K). 화학평형 화학.. -
제7장-화학평형 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
7장 화학평형 화학열역학 : 반응물의 생성물로의 자발적 변화, 평형에서의 반응 혼합물의 조성, 열역학 조건변화에 따른 조성변화들의 예측에 이용 열역학적 배경 일정 온도와 압력에서 자발적 변화에 대한 열역.. -
화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
르 샤틀리에의 원리 (Le Chatelier’s Principle) 1. 르 샤틀리에의 원리 화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다. 이미 평형.. -
르 샤틀리에의 원리
Le chatelier 의 원리 -가역 반응(reversible reaction) 반응 조건(농도, 온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응 -화학 평형(chemical equilibrium) 닫힌 계에서 정반응과 역반응이 .. -
용해도 곱상수의 결정
용해도 곱상수의 결정 실험 목적 반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다. .. -
[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리
[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리 1. INTRODUCTION 와 같은 화학 물질의 공업적 생산에서는 생성물의 평형 농도가 경제성이 맞을 만큼 충분히 커야 한다. 이 농도를 어떻게 증가시키겠는가 온도를 올려서 혹.. -
[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리 1. Abstract Introduction 정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도․온도․압력 등 반응조건에 따라 달라진다.. -
화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과
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평형상수와 용해도곱 상수의 결정
평형상수와 용해도곱 상수의 결정 √ 화학평형 (Chemical Equilibrium) 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경..
