실험보고서 - 다니엘 전지 결과 보고서
실험보고서 - 다니엘 전지 결과 보고서
● 목 차 ●
1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 도구
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 고찰
1. 실험 제목 : 다니엘 전지
2. 실험 목적
다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들고 몰량 변화에 따른 기전력차이를 알아본다.
다니엘 전지의 사용하는 법을 익히고, 기전력을 측정하여 산화–환원반응에 대해서 공부 한다.
3. 실험 도구
Cu plate, Zn plate, 비커, 증류수, 황산구리(), 황산아연(), 염다리, 전자저 울, 집게전선, 기전력 측정계
4. 실험 방법
1. 구리판과 아연판을 일정한 크기로 잘라 사포로 표면을 연마시킨다.
이 때, 연마의 이유는 표면의 산화피막을 제거하기 위해서 연마를 실시한다.
2. (황산구리) 와(황산아연)을 전자저울을 이용하여 각각 일정량 측정한다.
3. 각각 일정한 양을 측정한 황산구리와 황산아연을 증류수 500mL와 300mL에 넣고 잘 용 해시킨다.
※0.5M 농도의 제조법
(몰농도(M) : 용액 1L에 들어있는 용질의 몰수 / M(molarity) = 용질의 무게/용액 1L)
1M = 5 질량 / 1ℓ = 249.606g/1000
(Cu:63.54g, S:32.06g, O:18g, H:1g)
∴0.5M = 0.5×(249.606g/910) = 0.137146 g/ = 137.146 g/ℓ
* 1000가 아니라 910인 이유
→ 시료 안에 5 포함하고 있으므로 1000-90=910
*여기서 우리는 500의 증류수를 사용하였기 때문에 필요한 의 양은 137.146/2 = 68.573 g 이다.
※0.5M 농도의 제조법
(몰농도(M) : 용액 1L에 들어있는 용질의 몰수 / M(molarity) = 용질의 무게/용액 1L)
1M = ․7 질량 / 1ℓ = 287.44g/1000
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1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 도구
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 고찰
1. 실험 제목 : 다니엘 전지
2. 실험 목적
다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들고 몰량 변화에 따른 기전력차이를 알아본다.
다니엘 전지의 사용하는 법을 익히고, 기전력을 측정하여 산화–환원반응에 대해서 공부 한다.
3. 실험 도구
Cu plate, Zn plate, 비커, 증류수, 황산구리(), 황산아연(), 염다리, 전자저 울, 집게전선, 기전력 측정계
4. 실험 방법
1. 구리판과 아연판을 일정한 크기로 잘라 사포로 표면을 연마시킨다.
이 때, 연마의 이유는 표면의 산화피막을 제거하기 위해서 연마를 실시한다.
2. (황산구리) 와(황산아연)을 전자저울을 이용하여 각각 일정량 측정한다.
3. 각각 일정한 양을 측정한 황산구리와 황산아연을 증류수 500mL와 300mL에 넣고 잘 용 해시킨다.
※0.5M 농도의 제조법
(몰농도(M) : 용액 1L에 들어있는 용질의 몰수 / M(molarity) = 용질의 무게/용액 1L)
1M = 5 질량 / 1ℓ = 249.606g/1000
(Cu:63.54g, S:32.06g, O:18g, H:1g)
∴0.5M = 0.5×(249.606g/910) = 0.137146 g/ = 137.146 g/ℓ
* 1000가 아니라 910인 이유
→ 시료 안에 5 포함하고 있으므로 1000-90=910
*여기서 우리는 500의 증류수를 사용하였기 때문에 필요한 의 양은 137.146/2 = 68.573 g 이다.
※0.5M 농도의 제조법
(몰농도(M) : 용액 1L에 들어있는 용질의 몰수 / M(molarity) = 용질의 무게/용액 1L)
1M = ․7 질량 / 1ℓ = 287.44g/1000
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실험보고서 - 다니엘 전지 결과
다니엘 전지 목 차 Ⅰ. 실험제목 Ⅱ. 목 적 Ⅲ. 준 비 물 Ⅳ. 이론적 배경 1. 다니엘 전지 2. 다니엘 전지의 구조 3. 다니엘 전지의 반응식 4. 전지의 표시법 5. 염다리 6. 0.5M CuSO4 제조 7. 각몰 농도.. -
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[일반화학실험] 화학 전지 실험 보고서[다니엘 전지를 기본으로 전지의 기전력, 전기 전도도, 표준 전극 전위, 용해도곱상수라는 개념, 또한 Nernst식을 도입하여 전자에 대해 구체적으로 알아보는 실험] 1. Abst.. -
화학실험보고서 - 화학 전지 실험
화학 전지 실험목적 ⇨ 화학전지인 다니엘 전지를 만들어 보고 두 전극 간에 전위차를 측정한다. 이론 표준 전극 전위: 25℃ 1기압에서 산화-환원 반쪽 반응에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때 전위이며, .. -
화학실험보고서 - 화학전지
화학전지 1.introduction 화학에너지를 전기에너지로 이용할 수 있게 해주는 장치가 바로 화학 전지이다. 화학 전지의 원리는 원소마다 전자를 원하는 정도가 다르다고 하는 데 있다. 즉, 이온화 에너지와 전자 .. -
[화학실험보고서] 화학전지 - 농도에 따른 기전력 변화를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 이론적으로 계산한 수치와의 비교
화학 전지 (1) Abstract 이번 실험은 화학전지에 관한 것으로 농도에 따른 기전력 변화를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 이론적으로 계산한 수치와의 비교해 보았다. 그리고 여러 물질의 전기 전도.. -
화학실험 - 화학전지
1.ABSTRACT 이 실험에서는 아연과 구리 전극으로 다니엘 전지를 만든 후 이 전지를 가지고, 농도에 따른 전지의 기전력을 측정해보고, 실험 B에서는 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다. 마지막으로, .. -
실험보고서 - PEMFC[고분자 전해질 연료전지]의 성능 측정 실험
[ 요약 ]연료전지의 기본 원리와 그 중 PEMFC(고분자 전해질 연료전지)의 특성에 대해 이해한다. [ 목차 ] 1. 서론 2. 이론 1) 연료전지 2) PEMFC(고분자 전해질 연료전지) 3. 실험 방법 4. 결과 및 토론 .. -
화학공학실험 - 다니엘 전지의 열역학
LIST OF CONTENTS LIST OF CONTENTS ---Ⅰ LIST OF TABLES ---Ⅱ LIST OF FIGURES ---Ⅲ 1. ABSTRACT 2. INTRODUCTION 2.1 실험목적 2.2 실험이론 2.3 실험주의사항 2.4 시약의 특성 3. EXPERIMENTAL 3.1 .. -
[화학실험] 화학 전지
[화학실험] 화학 전지 (1)Abstract -이번 실험에서는 다니엘 전지에서 농도에 따른 전위 , 결합력의 종류에 따른 전기 전도도, 잘 녹지 않는 염의 용해도 곱상수에 대해 알아보았는데, 실험결과 오차가 컸다. 첫 .. -
화학실험 - 화학전지[원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여]
1. Abstract 이번 실험은 각 원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여 알아보고자 하는 실험이다. 실험 A에서는 아연과 구리를 양 전극으로 한 다니엘 전지를 만든 후 이 전지를 ..
