일반화학실험 - 몰 질량의 측정 실험

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일반화학실험 - 몰 질량의 측정 실험
1.Title
몰 질량의 측정
2.Introduction
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량은 나타내기위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수가 12인탄소의 원자몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로수(6.022x10의23제곱)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 부자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정하는 실험이당.

3.Principle and Theory
분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용한다. 대부분의 기체는 상온,상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 몰질량 M을 계산가능
그럼 여기서 이번 실험에 쓰이는 용어 정리를 해보자.

몰질량 : 원자 질량 단위는 원소질량의 상대적 크기를 제시한다.
하지만 원자는 질량이 대단히 작으므로 원자 질량단위를 측정할 수 있을만한 계측기는 실제로 존재하지 않는다.
=]실제상황에서는 많은 수의 원자를 포함하고 있는 거시적인 시료를 사용한다, SI계에서 몰(mole.mol)이란 정확히 탄소-12 동위원소 12g(0.012kg)에 포함되어 있는 원자수와 동일한 양의 원소구성을 (원자,분자 또는 다른 입자)를 포함하는 물질의 양을 의미한다.=]이수를 아보가드로수 (N) = 6.0221415x10의 23승

이상기체 : =]보일의 법칙 : V∝1/P(일정한 n과 T)
=]샤를의 법칙 : V∝T (일정한 n과 P)
=]아보가드로의 법칙 : V∝n (일정한 P와T)
=]하나의 종합식으로 나타내면 V∝nT/P or V=RnT/P
따라서 PV=nRT
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