[화공열역학] 액체 - 증기 평형
[화공열역학] 액체 - 증기 평형
1. Title
액체 - 증기 평형
2. Purpose
이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다.
3. Priciple
이상적인 이성분 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult s 법칙을 만족한다.
Raoult s 법칙
기상에서 성분의 부분압(증기압)은 액상에 있는 성분의 몰분율과 순수한 성분의 포화 증기압의 곱과 같다.
Dalton’s 법칙
는 기상에서의 성분의 몰분율과 전압의 곱과 같다. 그러나 비이상계에서는 Raoult s 법칙에 대해서 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 이성분 혼합물의 성분에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다. (-)편기는 일 때 나타난다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생기게 된다.
액상과 기상의 평형에서의 압력 - 조성의 기액평형도는 다음과 같다.
여기서 는 Raoult s 법칙으로 구할 수 있으나 실제로는 온도 - 조성의 기액평형도를 많이 이용한다. 압력 - 조성의 기액평형도를 뒤집으면 온도 - 조성의 기액평형도가 된다.
끓는점에서의 액상과 기상의 굴절률을 측정하고 표 1의 굴절률을 측정하여 굴절률대 몰분율의 검양곡선을 그리고 검양곡선에서 굴절률(액상, 기상 모두)에 대한 몰분율을 찾는다.
4. Apparatus Reagents
1)Apparatus
boiling point measurement equipment
steel stand
alcohol lamp
clamp
stopper
pipette
boiling chips
refractometer
2)Reagents
[Tabel1. Reagents]
Name
Formula
F.W
m.p(℃)
b.p(℃)
density
....
액체 - 증기 평형
2. Purpose
이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다.
3. Priciple
이상적인 이성분 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult s 법칙을 만족한다.
Raoult s 법칙
기상에서 성분의 부분압(증기압)은 액상에 있는 성분의 몰분율과 순수한 성분의 포화 증기압의 곱과 같다.
Dalton’s 법칙
는 기상에서의 성분의 몰분율과 전압의 곱과 같다. 그러나 비이상계에서는 Raoult s 법칙에 대해서 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 이성분 혼합물의 성분에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다. (-)편기는 일 때 나타난다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생기게 된다.
액상과 기상의 평형에서의 압력 - 조성의 기액평형도는 다음과 같다.
여기서 는 Raoult s 법칙으로 구할 수 있으나 실제로는 온도 - 조성의 기액평형도를 많이 이용한다. 압력 - 조성의 기액평형도를 뒤집으면 온도 - 조성의 기액평형도가 된다.
끓는점에서의 액상과 기상의 굴절률을 측정하고 표 1의 굴절률을 측정하여 굴절률대 몰분율의 검양곡선을 그리고 검양곡선에서 굴절률(액상, 기상 모두)에 대한 몰분율을 찾는다.
4. Apparatus Reagents
1)Apparatus
boiling point measurement equipment
steel stand
alcohol lamp
clamp
stopper
pipette
boiling chips
refractometer
2)Reagents
[Tabel1. Reagents]
Name
Formula
F.W
m.p(℃)
b.p(℃)
density
....
-
화공열역학 - 평형분배 실험
화공열역학 – 평형분배 실험 1.Title 평형분배 2.Date 3.Object 이 실험은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배 상수를 결정한다. 4.Principle 용질 A가 들어있는 용액에 용질은 녹.. -
화공열역학실험 - 평형분배(삼성분계의 상태도)
화공열역학실험 - 평형분배(삼성분계의 상태도) 1. Title 삼성분계의 상태도 2. date 3. purpose 이 실험은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배 상수를 결정한다. 4.principle 용.. -
화공생명 기초실험 - Binary Liquid-Vapor Phase[기액평형]
화공생명 기초실험 - Binary Liquid-Vapor Phase 차 례 1. Purpose (목적) 2. Principle(원리) 3. Materials and Reagent(재료 및 시약) 4. Procedure(실험방법) 5. Observation(고찰) 6. Result(결과) 1. Purp.. -
SK하이닉스 양산기술 합격 자기소개서 (2)
저는 열전달 프로젝트 과정에서 만난 어려움을 참신한 주제 선정과 모델링으로 극복한 경험이 있습니다. 3학년 2학기 열전달 강의를 수강하면서 마지막으로 생활 속의 열전달 사례를 찾아 열전달 강의 중에 배운 .. -
화학공학 열역학 - 국부조성 모델
Thermodynamics(2) Methanol(1)/Water(2) at 333.15K contents 1. Introduction 2. Theory 3. Procedure / Result 4. Discussion 5. Conclusion 6. Reference Coding 1 1. Introduction 2 Margules, van Laar.. -
실험보고서 - 증기액체 평형 실험
1. INTRODUCTION 1-1. 이론적 해석 1-1-1. 라울(Raoult)의 법칙 만약 2개 또는 그 이상의 액체가 증기혼합평형을 이룬 이상용액으로 되어있다면 증기 중의 성분 A에 대한 분압 PA는 액체 중의 몰분율 xA에 비로.. -
[실험보고서] 액체-증기 평형 [함께 끓는 혼합물]
1. 실험제목 : 액체-증기 평형 (함께 끓는 혼합물) 2. 실험목적 benzene 50ml + methanol 소량 첨가 (1, 2, 3, 4, 5 ml) 와 methanol 50ml + benzene 소량 첨가 (1, 2, 3, 4, 5 ml) 의 용액을 가열하여 액화된 증.. -
2성분계에 있어서의 액체-기체 평형
2성분계에 있어서의 액체-기체 평형 1. 요약 & 서론 이 실험의 목적은 2성분 액체-기체의 평형계를 공부하는 것이다. 일정 압력하의 2성분 용액의 끓는 점과 증기의 조성은 온도 대 성분의 그래프와 관계가 있.. -
순수한 액체의 증기압
순수한 액체의 증기압 1. 요약 & 서론 이 실험의 목적은 300-760mmHg 압력하에서 동역학적 방법(dynamic method)으로 액체의 증기압을 측정하는 것이다. 평균증발열은 증기압 데이터로 계산한다. 코크를 닫고 .. -
화학공학실험 - 기액평형 실험
화학공학실험 - 기액 평형 실험 1. 실험 주제 기-액 평형 실험 2. 실험 목적 일정 압력 하에서 혼합용액을 일정한 온도로 증발시켜 혼합증기와의 평행관계가 장치 내에서 이루어지는 것을 실측하며, 이러한 평..
