실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정
실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정
[결과보고서]
용해도곱 상수의 결정
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
2.실험 결과
Na(OH)의 농도
0.1M
0.05M
0.025M
증류수
온도(℃)
23.6
23.5
23.4
23.4
0.1M HCl의 부피
(mL)
25.2
13.4
8.6
5.8
*용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 []를 구한다. 이때,
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 []를 으로 놓고 풀어보면,
①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/L (M)
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
= 0.0232mol/L (M)
위의 계산으로 구한 각각의 농도는
용액속의 녹아있는 [] = NaOH의 [] + 의 [] 이다.
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 []를 구하면,
( 의 []를 이라고 놓고 풀어보면,)
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
= 0.0008M
②0.050M 용액 : 0.0536M = 0.05M +
= 0.0036M
③0.025M 용액 : 0.0344M = 0.025M +
= 0.0094M
④증류수 : 0.0232M = 0M +
= 0.0232M
*이 의 []를 이용해서 []를 구하려면,
(s) (aq) + 2(aq)에서
의 농도가 의 농도의 이라는 것을 이용하면 된다.
....
용해도곱 상수의 결정
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
2.실험 결과
Na(OH)의 농도
0.1M
0.05M
0.025M
증류수
온도(℃)
23.6
23.5
23.4
23.4
0.1M HCl의 부피
(mL)
25.2
13.4
8.6
5.8
*용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 []를 구한다. 이때,
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 []를 으로 놓고 풀어보면,
①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/L (M)
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
= 0.0232mol/L (M)
위의 계산으로 구한 각각의 농도는
용액속의 녹아있는 [] = NaOH의 [] + 의 [] 이다.
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 []를 구하면,
( 의 []를 이라고 놓고 풀어보면,)
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
= 0.0008M
②0.050M 용액 : 0.0536M = 0.05M +
= 0.0036M
③0.025M 용액 : 0.0344M = 0.025M +
= 0.0094M
④증류수 : 0.0232M = 0M +
= 0.0232M
*이 의 []를 이용해서 []를 구하려면,
(s) (aq) + 2(aq)에서
의 농도가 의 농도의 이라는 것을 이용하면 된다.
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