제3장-열화학 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
제3장-열화학 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
3장 열화학
물리적, 화학적 변화에서 방출되거나 흡수되는 열을 연구하는 학문
• • : 상태함수 •
물리적 변화
열역학 성질의 수치적 값: 물질의 상태, 압력, 온도 등 조건에 의존
물질의 표준상태 : 1 bar에서 순수한 물질의 상태
3.1 상전이 엔탈피
상(相, phase) : 화학조성과 물리적 상태가 균일한 물질의 특정한 상태
균일계 (homogeneous system), 불균일계 (heterogeneous system)
상전이 (phase transition) : 相 → 相 (일정 온도, 압력)
고체 ⇔ 액체 : 용융(fusion), 빙결(freezing)
액체 ⇔ 기체 : 기화(vaporization), 응축(condensation)
고체 ⇔ 기체 : 승화(sublimation), 기체석출(vapor deposition)
고체1 ⇔ 고체2 : (단사황, 사방황)(흑연, 다이아몬드, 플로렌)
액체1 ⇔ 액체2 : 헬륨
전이열 : 엔탈피변화 (흡열, 발열), 잠열(潛熱)[ 숨은열, latent heat ]
25℃, 1bar
100℃, 1bar
0℃, 1bar
0℃, 1bar
(3.1)
0℃, 1bar (3. 2)
전이 엔탈피
전 이
과 정
기 호
전 이
상 → 상
trsH
용 융
s → l
fusH
증 발
l → g
vapH
승 화
s → g
subH
유체의 혼합
순수 → 혼합
mixH
용 액
용질 → 용액
solH
수 화
X±(g) → X±(aq)
hydH
원자화
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물리적, 화학적 변화에서 방출되거나 흡수되는 열을 연구하는 학문
• • : 상태함수 •
물리적 변화
열역학 성질의 수치적 값: 물질의 상태, 압력, 온도 등 조건에 의존
물질의 표준상태 : 1 bar에서 순수한 물질의 상태
3.1 상전이 엔탈피
상(相, phase) : 화학조성과 물리적 상태가 균일한 물질의 특정한 상태
균일계 (homogeneous system), 불균일계 (heterogeneous system)
상전이 (phase transition) : 相 → 相 (일정 온도, 압력)
고체 ⇔ 액체 : 용융(fusion), 빙결(freezing)
액체 ⇔ 기체 : 기화(vaporization), 응축(condensation)
고체 ⇔ 기체 : 승화(sublimation), 기체석출(vapor deposition)
고체1 ⇔ 고체2 : (단사황, 사방황)(흑연, 다이아몬드, 플로렌)
액체1 ⇔ 액체2 : 헬륨
전이열 : 엔탈피변화 (흡열, 발열), 잠열(潛熱)[ 숨은열, latent heat ]
25℃, 1bar
100℃, 1bar
0℃, 1bar
0℃, 1bar
(3.1)
0℃, 1bar (3. 2)
전이 엔탈피
전 이
과 정
기 호
전 이
상 → 상
trsH
용 융
s → l
fusH
증 발
l → g
vapH
승 화
s → g
subH
유체의 혼합
순수 → 혼합
mixH
용 액
용질 → 용액
solH
수 화
X±(g) → X±(aq)
hydH
원자화
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제7장-화학평형 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
7장 화학평형 화학열역학 : 반응물의 생성물로의 자발적 변화, 평형에서의 반응 혼합물의 조성, 열역학 조건변화에 따른 조성변화들의 예측에 이용 열역학적 배경 일정 온도와 압력에서 자발적 변화에 대한 열역.. -
제2장-열역학 제 1법칙 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
제 2 장 열역학 제 1법칙 열역학(thermodynamics) : 에너지와 그의 변환 : 평형상태(equilibrium state) : 거시적 관찰 • 열역학 제 0 법칙 (zeroth law of thermodynamics) : 열평형의 법칙(law of thermal.. -
제9장-전기화학 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
9장 전기화학 넓은 의미 : 원자수준에서 화학적 상호작용은 모두 전기적인 것. 따라서 모든 화학 포함 좁은 의미 : 전해질 용액연구, 전극에서 발생되는 현상 산-염기 반응 : 양자가 이동 산화 환원 반응: 전자.. -
제1장-기체의 성질 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
제1장 기체의 성질(The properties of gases) http://www.science.or.kr/sa0educ/01/02e/viewList_2141.jspselMenu=ab 기체 분자 운동 모형 - Gas Model 상태방정식(equations of state) P = f(n, V, T), V = g.. -
4장 열역학 제 2법칙 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
4장 열역학 제 2법칙 자발적 변화 (spontaneous or natural change) 비자발적 변화 (nonspontaneous or unnatural change) 엔트로피 ※ 열역학 제1법칙 : 에너지보존 법칙 4.1 자발적인 변화의 방향 자발적.. -
4장 열역학 제 2법칙-2 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
4장 열역학 제 2법칙 자발적 변화 (spontaneous or natural change) 비자발적 변화 (nonspontaneous or unnatural change) 엔트로피 ※ 열역학 제1법칙 : 에너지보존 법칙 4.1 자발적인 변화의 방향 자발적.. -
4장 열역학 제 2법칙-1 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
4장 열역학 제 2법칙 자발적 변화 (spontaneous or natural change) 비자발적 변화 (nonspontaneous or unnatural change) 엔트로피 ※ 열역학 제1법칙 : 에너지보존 법칙 4.1 자발적인 변화의 방향 자발적.. -
제5장-상평형 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
5장 상평형 : 순수물질 상전이(phase transition) : 상 → 상 5.1 안전성의 조건 몰 Gibbs 에너지: 상1(액체) 상2(기체)로 변화하면 Gibbs 에너지의 변화 일정한 온도 ,압력 하에서 자발적인 변화는 물질은 가.. -
제8장-평형의결과 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
8장 평형의 결과 양자전달 평형 자유 수소이온(, 양자)은 물속에 존재하지 않음 양자는 항상 물분자와 결합하여 히드로늄 이온()으로 존재 8.1 Bronsted-Lowry 이론 산 : 수소이온(양성자)을 내어놓을 수 있는 .. -
제6장-혼합물의성질 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
6장 혼합물의 성질 6.1 농도의 측정 용액내 용질 J의 • 몰농도(molar concentration, molarity) : 용액 1 L당 용질 J의 몰수, 1 M = : 용매 단위질량 당 용액부피 • 몰랄농도(molality) : 용매 1kg당 용질 J의..
