2. 실험 목적
지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해서 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 구한다.
3. 실험 원리
산과 염기가 섞이면 산에서 나오는 H+와 염기에서 나오는 OH-가 반응하여 H2O가 생성되는 반응, 즉 중화 반응1)이 일어나게 된다. 예를 들면, NaOH 용액으로 HCl 용액을 적정할 때의 반응은 다음과 같다.
H+ +Cl- +Na+ +OH- → Na+ + Cl- + H2O
산과 염기의 중화반응은 화학량론적이며 매우 빠르게 일어나기 때문에 중화반응을 이용하면 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아 낼 수 있으며, 이런 실험 방법을 산-염기 적정법이라고 한다.
산과 염기의 중화반응의 경우 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태를 “당량점”이라고 하고 당량점2)에서는 순수한 산 또는 염기만 있을 때와는 다른 pH를 나타낸다. 당량점 부근에서는 pH 변화가 있으므로 pH 미터를 사용하면 당량점을 편리하게 찾을 수 있으나 보통의 경우 수용액의 pH에 따라 색이 변하는 지시약을 사용한다. 적당한 지시약을 사용하면 반응의 종말점2)을 쉽게 찾을 수 있고, 이로부터 반응의 당량점을 알 수 있다. 산-염기 적정법의 종류와 그 때 쓰이는 지시약을 알아보자.
1) 강산과 강염기의 중화
HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O
Na+와 Cl-는 물을 가수분해시키지 못하기 때문에 수용액은 중성이 되므로 당량점에서의 pH는 7이 되고, 당량점 부근에서의 pH 변화가 굉장히 크기 때문에 (pH 4∼10 정도) 이 범위 안에서 변색을 일으킬 수 있는 지시약인 페놀프탈레인(무색 8.3∼10.0 분홍색), 메틸오렌지(붉은색 3.1∼4.4 노란색)를 쓰면 된다.
2) 약산과 강염기의 중화
CH3COOH + NaOH → H2O + Na+ + CH3COO-
Na+는 물을 가수분해시킬 능력이 없고, CH3COO-는 H2O를 가수분해시켜 OH-를 내놓는다.
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산 염기 적정 실험 산 염기 적정
목 차
실험목적
이론
기구 및 시약
실험방법
주의사항
참고문헌
실 험 목 적
산과 염기는 서로 반응하면 염과 물을 형성한다. 이 반응은 매우 정량적이므로 농도를 정확히 알고 있는 표준용액(산..
화학 및 실험 - 산-염기 중화적정 1. 실험목적 및 개요
1) 산과 염기의 여러 가지 정의를 알아보자.
2) 적정의 종류와 그에 사용되는 용어를 알아보자.
3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.
4) 실험을 통한 산 농도를 통..
[화학실험] 산-염기 중화적정 1. 실험목적 및 개요
1) 산과 염기의 여러 가지 정의를 알아보자.
2) 적정의 종류와 그에 사용되는 용어를 알아보자.
3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.
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산, 염기의 적정에 대해서 1. 실험목적 및 개요
1) 산과 염기의 여러 가지 정의를 알아보자.
2) 적정의 종류와 그에 사용되는 용어를 알아보자.
3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.
4) 실험을 통한 산 농도를 통..
산·염기의 적정 1. 실험 제목 : 산·염기의 적정
2. 실험 목적 : 어떤 산이나 염기의 농도를 산염기 적정을 통하여 지시약의 변화를
관찰하여 산·염기 적정법을 습득한다.
3. 실험 이론
① 정의 : 산(또는 염기)의 표준용액을 ..
고분자 공학 실험 - 산 염기 적정 실험 산 염기 적정 실험
1.실험목표
산염기 적정 반응을 통해서 농도를 알고 있는 염기로 미지농도 산의 농도를 구할 수 있는 능력을 기르며, 산-염기 중화반응의 매커니즘과 PH 상관관계, 중화점, 당량점, 종말점의 ..
[일반화학실험] 산-염기 적정 [일반화학실험] 산-염기 적정
1. Abstract Introduction
농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료 용액의 농도..